郑州市语文高二上学期期末化学试卷B卷

1、郑州市语文高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二上临川期中) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=103mol/LB . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱2. （2分） (2018高二上舒兰期中) 下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是（ ） A . HClB . NaHSO4C . CH3COOHD . Na2CO33. （2分） (20

2、18高二下广州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3、K、NO3-B . Ca2、Na、CO32-C . OH、Cl、NH4+D . H、HCO3-、Cl4. （2分） (2015高二下武汉期中) 氰气的化学式微（CN）2 ， 结构式微NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A . 分子中四个原子共直线，且C为SP杂化B . 分子中NC键的键长大于CC键的键长C . 分子中含有2个键和4个键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应5. （2分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（ ）

3、A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+）B . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）6. （2分） 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（ ）A . 延展性B . 导电性C . 弹性D . 导热性7. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构

4、成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ） A . 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构8. （2分） (2019高一下临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D

5、. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ49. （2分） 用于飞机制造业的重要材料是（ ） A . MgAl合金B . CuSn合金C . AlSi合金D . 不锈钢10. （2分） (2017高一下芒市期中) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ） A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素在化合物中一定显正价C . 金属元素在不同化合物中化合价均不同D . 金属元素所有单质在常温下均为固体11. （2分） (2020高一下浙江开学考) 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(NH3H2O)c(NaOH)B . c(

6、NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多12. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ） A . Y为电源的正极B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2+8H+C . 当2mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2D . 电解一段时间后，溶液中 的值变小13. （2分） 对于常温下pH为

7、2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1D . 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）14. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC . 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液

8、：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD . 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH15. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ， 打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ） A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液16. （3分） (2016高二下无锡期末) 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 0.1molLlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）c（ HC2O4）c（H2C2O4）c（C2

9、O42 ）B . 0.1molL1NaHS 溶液：C（OH）+c（S2）=c（ H+）+c（H2S）C . 0.1molL1CH3COOH 溶液和 0lmolL1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（ OH）D . 0.1molLlNH4HSO4 溶液中滴加 01molL1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）c（SO42 ）c（NH4+ ）c（OH）=c（H+）17. （2分） 在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯已知：NH3H2O的电离常数K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011

10、向体积为1.0L、浓度为2.0104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL18. （2分） (2016高一下长春期中) 下列氢化物中稳定性最强的是（ ） A . H2OB . NH3C . H2SD . HF19. （2分） (2016高一下宜昌期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 与 得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . Cl、S2、Ca2+、K+半径

11、逐渐减小D . 同主族元含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱20. （3分） (2015高一下沁县期中) 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（ ） A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质不一定是Y2D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m二、 填空题 (共5题；共35分)21. （8分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决

12、能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_

13、。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76k

14、Jc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_。22. （9分） (2016高二下东至月考) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加

15、蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）_ （2） 滴定管读数应注意_ （3） 操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_; （4） 操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_ （5） 滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为_，终点时颜色变化是_ （6） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确） （7） 该烧碱样品的纯度计算式是_ 23. （6分） 随着原

16、子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示 （1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_ （2） 非金属性：Y_（填“”“”或“=”）D （3） 单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为_ （4） G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90110之间且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_ 24. （3分） 氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（）183444.66851 390主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020

17、.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1） S2的电子式为_（2） 氧元素比硫元素非金属性_（填强或弱）请用化学方程式证明该结论：_25. （9分） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1） 写出基态Cu2+的核外电子排布式_，上述化学方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为_ （2） SO42的空间构型是_，_ （3） 与NH3互为等电子体的分子、离子有_、_（各举一例） （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，则1molCu（CN）42中含有的键的数目为_ （6） Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构