长沙市高三上学期开学化学试卷A卷

1、长沙市高三上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共72分)1. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的碳与CO2的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 铝片与稀盐酸的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应2. （2分） (2016上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，的反应条件相同）则A、E 可能的组合为（ ） CO2、NaOH 溶液NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液Fe、稀HNO3 Na、O2 CuO，CAlCl3

2、 溶液、NH3H2OA . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系4. （2分） (2016高一下安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 一定没有乙烯5. （2分） (2018高一上浙江期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（

3、 ） A . 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2B . 2L CO 和 2L CO2C . 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2OD . 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体6. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C . 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2

4、O=2Al(OH)3+ CO32-7. （2分） 如图表示两项实验：在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（ ）A . 甲、丙B . 乙、丙C . 甲、丁D . 乙、丁8. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀硫酸C . 硫酸铜D . 乙醇9. （2分） (2017高一下南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（ ） A . B . C . CH3CH2CH2CH3D . 10. （2分） (2017南通模拟) 给定

5、条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A . 0.1 molL1 HC1 C12 Ca（ClO）2（aq）B . Al3+ A1O2 Al（OH）3C . A1 NaA1O2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）11. （2分） (2016高一下彭州期中) 不能说明金属性NaMgAl的是（ ） A . 碱性NaOHMg（OH）2Al （OH）3B . 原子半径NaMgAlC . 阳离子的氧化性Na+Mg2+Al3+D . Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈12

6、. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（ ） 序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A . 11：1B . 9：1C

7、 . 1：11D . 1：914. （2分） (2018高二上武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉铁粉石墨粉CuO浓盐酸碳酸钠醋酸钠A . B . C . D . 15. （6分） (2015高三上朝阳期中) 高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1： 已知1：溶液中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4

8、沉淀完全时3.75.29.712.4（1） 向溶液中加入X的作用是_ （2） 向溶液中加入的两种试剂先后顺序是_（填化学式） （3） 加入H2O2溶液反应的离子方程式是_ （4） 如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图： t1前Mg2+转化率增大的原因是_；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_向溶液中加入氨水反应的离子方程式是_16. （7分） (2016高一下南通月考) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学 （1） 硅是无机非金属材料的主角请你举出两种含硅的材料名称_、_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、

9、碱破坏若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为_ （2） 氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_（写化学式）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_ （3） 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 （填字母） A . 铜和浓硫酸反应B . 铜和稀硫酸反应C . 氧化铜和稀硫酸反应D . 铜与Fe2（SO4）3溶液反应17. （12分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴

10、趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LK

11、MnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实验说明_。

12、（5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 18. （4分） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用 （1） 25时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度 （2） 若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/

13、LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）c（NO3），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量 则该反应的热化学方程式是_（4） 图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）H=112.3kJ/mol则反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_19. （15分） (2017高一下娄底期中)

14、 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算： （1） 2min末SO3气体的物质的量浓度； （2） 2min内O2的平均反应速率v（O2）； （3） 2min末SO2的转化率 二、 物质结构与性质 (共1题；共10分)20. （10分） (2018烟台模拟) 金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。回答下列问题（1） 基态Cu原子的核外电子排布式为_。 （2） 从原子结构角度分析，第一电

15、离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)_I1(Cu)(填“”或“=”) （3） 化合物A的化学式为_，Cl原子的配位数是_。 （4） B中碳原子的杂化轨道类型为_，含有的化学键为_(填字母)。a离子键b.金属键c.极性键d.非极性键e配位键f氢键g键h键（5） 化合物A难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_；与NH3互为等电子体的分子有_(写化学式，一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是_。 （6） 已知化合物A晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为_nm(列出计算表达式即可)。 三、 化学与技术 (共1题；共9分)

16、21. （9分） (2017黄陵模拟) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_ （2） 写出产生CuCl的化学方程式：_ （3） 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_（答一点即可） （4） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%70908278757270析

17、出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_调节pH时，_（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_（5） 氯化亚铜的定量分析： 称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴定已知：CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）四、 有机化学基础 (共1题；共20分)22. （20分）

18、 (2019高三上长春期末) 已知： （R、 R ， 表示烃基或官能团）A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：（1） C的名称是_，D含有的官能团名称是_。 （2） C的名称是_，D含有的官能团名称是_。 （3） 由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。 （4） 由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。 （5） A的结构简式为_，F的结构简式为_。 （6） A的结构简式为_，F的结构简式为_。 （7） G形成六元环状酯的化学方程式为_。 （8） G形成六元环状酯的化学方程式为_。 （9） 含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111的结构简式为_。 （10） 含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111的结构简式为_。 （11） 写出用 为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_。 （12） 写出用 为原料(