长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 2. （2分） (2019长宁模拟) 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A . H2OB . Br2C . CH4D . HCl3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相

2、等C . 14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D . 6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等4. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 燃料的燃烧反应都是放热反应B . 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C . 加热后才能发生的化学反应是吸热反应D . 放热反应的逆反应一定是吸热反应5. （2分） (2016高一下万全期中) 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H 根据此判断，锌片是（ ） A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正

3、极，并被还原6. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ） A . 甲烷在氧气中燃烧B . NaOH溶液与硫酸溶液混合C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应7. （2分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O8. （2分） (2016高二上延安期中) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ） 反应条件：锌粒 锌片

4、锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性A . AB

5、 . BC . CD . D10. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下： 下列说法正确的是（ ）A . 由图1可知：H1=H+H2B . 由图2可知H=226 kJ/molC . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能11. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下

6、列各组中的（ ） A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液12. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO413. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ） A . CO2分子的结构式：O=C=OB . NaCl

7、的电子式： C . N2的结构式： D . F的原子结构示意图： 14. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15. （2分） (2017高二下绛县期中) CO2 分子中键与键数目比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 1：316. （2分） (2018新余模

8、拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC . 电池工作时，CO32-向电极B移动D . 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-17. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B . 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合

9、作用18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素C . 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D . 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为119. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（ ） Th元素的质量数是232 Th元素的相对原子质量是231232Th转换成233U是化学变化 230Th和232Th的化学性质相同230Th和232Th具有相同的最外层电子A . B . C .

10、 D . 20. （2分） 能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是（ ） A . 1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B . 1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C . 1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D . 1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成21. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍该原子的质量数为（ ） A . 84B . 125C . 209.16D . 2092

11、2. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共45分)23. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4V

12、O3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3

13、）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 24. （6分） 开源节流是应对能源危机的重要举措 （1） 下列做法有助于能源“开源节流”的是_（填字母） a大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2） 氢能是理想的清洁能源下列制氢的方

14、法中，最节能的是_（填字母） a电解水制氢：2H2O 2H2+O2b高温使水分解制氢：2H2O 2H2+O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2d天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（3） 利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为： MnFe2O4 MnFe2O4X+ O2则第二步反应的化学方程式为_（不写条件）（4） 图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程 反应X的化学方程式为_，该流程中循环使用的原料有_从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得_molH225. （11分） (2016高一下平罗期中) 如表是元素周期表的一部分，

15、请针对表中所列标号为的元素回答下列问题 族周期AAAAAAA0二三（1） 非金属性最强的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_ （2） 第三周期元素除外原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_ （3） 单质的活泼性顺序为_（填元素符号），判断的实验依据是_（写出一种） （4） 和非金属性较强的是_，试用化学反应方程式说明_ 26. （9分） (2016高一下攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素回答下列问题： afyhibejcdgl（1） 请写出上述元素d3+的核外电子排布式

16、_； （2） 请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号），其原因是_ （3） 请写出e元素的原子价电子排布图_； （4） ya3分子的电子式是_，其分子的空间构型是_，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是_ （5） b、e两种元素中，金属性较强的是_（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实_ 27. （4分） (2017高一下唐山期中) 某温度时，在2L容器中A,B两种物质间的转化反应中，A,B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1） 该反应的化学方程式为_; （2） 反应开始至4min时，A的平均反应速率为_ （3） 4min时，反应是否达到

17、平衡状态？_（填“是”或“否”）， 8min时，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）28. （7分） (2017沧州模拟) 1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2丁炔（CH3CCH3）是重要的有机原料 已知：CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1=236.6kJmol1CH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H=272.7kJmol1CC的键能为348kJmol1；C=C的键能为612kJmol1请回答：（1） CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3CCCH3（g）的热化学方程式为_CC的键能为_kJmol1 （

18、2） T1时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol则： 05min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=_T1时，该反应的平衡常数K=_（保留四位有效数字）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_（填选项字母）A容器内气体压强不再改变B容器内气体密度不在改变CCH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2D容器内气体平均摩尔质量不再改变（3） 一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3CCCH3（g）和H2（g），发生反应，CH3CCCH3（g）的平衡转化率（）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示 P1_P2（填“”“”或“=”，下同）a、b两点的平衡常数：