长沙市高一下学期期末化学试卷A卷（模拟）

1、长沙市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） “白色污染”的危害主要有（ ）破坏土壤结构、降低土壤肥效焚烧产生有毒气体污染环境释放出氟氯代烷破坏臭氧层危害动物加剧温室效应引起赤潮A . 全部B . C . D . 2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 丙烯（CH2=CHCH3）聚合后的结构简式： B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为： D . 丙烷分子的球棍模型为： 3. （2分） (2016高二上广州期末) 酸雨是指（ ） A . 酸性的雨B . pH5.6的雨C . pH=5.6

2、的雨D . pH7的雨4. （2分） (2016高一下抚州月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛己戊C . 金属性：甲乙丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物5. （2分） (2017高一下龙岩期中) 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第A族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（ ） A . Rb与冷水反应比K更剧烈B . Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC . Rb与O2反应只有Rb2O产生D . Rb2

3、CO3难溶于水6. （2分） (2015高三上庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（ ） A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7. （2分） 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插

4、入稀硫酸中，下列结论正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀9. （2分） (2016高一上长沙期中) 在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（ ） A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10mL量筒量取8.5 mL盐酸C . 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D . 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液10. （2分） 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种（不考虑立体异构）A . 9B . 6C . 5D .

5、 411. （3分） (2015高一上辽宁月考) 向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL在稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3 Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3B . B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）C . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/LD . B曲线表明，

6、原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO312. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构B . 分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构C . 分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构D . 分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构13. （2分） 用惰性电极电解100mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 （ ） A . 0.1molB . 0.2molC . 0.4molD

7、. 0.8mol 114. （2分） (2017高二下南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ） A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 55g15. （2分） (2018高二上淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有关该电池的说法正确的是（ ）A . 放电时，溶液中H向PbO2

8、电极迁移B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC . 充电时，电解质溶液的pH增大D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-16. （3分） (2016黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度cFe（SCN）2+与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时

9、，一定有V正V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大17. （2分） (2017高一下湖南期中) 等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共27分)19. （9分） (2018高二下商丘期末) 化学选修3：物质结构与性质 （1） Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有_ m

10、ol键。 （2） 与CO互为等电子体的分子和离子分别为_;和_(各举一种，填化学式)。 （3） 某化合物与Cu（）（表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有_。（填序号） A . 极性键B . 离子键C . 非极性键D . 配位键（4） 向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：_。 （5） 已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_g（NA表示阿伏加德

11、罗常数的值）。 20. （3分） (2016高一下长春期中) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题：（1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ（2） 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_（3） 在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大

12、电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比）21. （9分） (2018高二上长春期中) 已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2 ， 在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的 平衡常数K3的数学表达式：K3_。 （3） 根据反

13、应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （4） 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。 A . 缩小反应容器的容积B . 扩大反应容器的容积C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 设法减小平衡体系中的CO的浓度（5） 图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而 发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙t2时刻改变的条件是_。（任写一种）22. （6分） (2018高三上安平期中) 根据要求回答问题： （1） 如图是1 m

14、ol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。（2） 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。 （3） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1

15、又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。（4） 在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。这两步的能量变化如图：第二步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_。三、 实验题 (共2题；共15分)23. （10分） 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）请回答下列问题： （1） 该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是_ （2） 水从冷凝管的_（填“a”或“b”）处进入 （3） 已知下列数据：

16、 乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/117.316.683.6沸点/78.5117.977.5338.0又知温度高于140时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O该副反应属于_反应（填字母）a加成b取代c酯化考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_（填字母）aT77.5bT150c115T130（4） 将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置饱和碳酸钠溶液的作用是_欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为_，乙酸乙酯从该仪器的_（上端或下端）流出进行此步操作后，所得有机层

17、中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用_的方法 （5） 若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_ 24. （5分） (2016高一下天水期末) 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1 其工业提取法有： （1） 空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方

18、法涉及的反应有： _（写出离子方程式）；3Br2+3CO32BrO3+5Br+3CO2；_（写出离子方程式）；（2） 空气吹出SO2吸收法该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_ （3） 海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢水双温交换法”富集HDO其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25和100两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO如图为“硫化氢水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线写出100时所发生的反应的化学方程式_；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是_ 四、 计算题 (共1题；共15分)25. （15分） (2017高一上黑龙江期末) 准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示请回答： （1） 硫酸的物质的量浓度是多少？ （2） 若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？ （3） 试计算a的取值范围 第 16 页 共