重庆市语文高二下学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、重庆市语文高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列有机物中含有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B . 电子云直观地表示了核外电子的数目C . 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾3. （2分） (2017高一上金山期中) 下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ ） A . N

2、a和ClB . Cl和ArC . Mg和Mg2D . S和S24. （2分） 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二下长春月考) 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2 ， 则X元素的原子序数为（ ） A . 9B . 10C . 17D . 186. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格

3、能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 7. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列说法错误的是（ ） A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ， 属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族8. （2分） 原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（ ）A . 不同轨道上运动的电子具有不同的能量B . 外界条件

4、的影响C . 仪器设备的工作原理D . 原子轨道的能量是量子化的9. （2分） (2016高二下重庆期中) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况其中违反了洪特规则的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ， 下列描述中正确的是（ ）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11. （2分） (2016高二下枣阳月考) 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B . 当碳原子的核

5、外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C . 3p2表示3p能级有两个轨道D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同12. （2分） (2018银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（ ）A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的13. （2分） (2018高三上清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子

6、序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . 非金属性：YZXC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键14. （2分） 下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离

7、能的数值，判断元素可能的化合价15. （2分） (2019高一下辉南月考) aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . an=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX16. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键17. （2分） (2017高一下烟台期中) 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解

8、释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 最外层电子数相同C . 原子半径相差不大D . 最高化合价相同18. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定19. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4

9、和SO 的中心原子均为sp3杂化20. （2分） 下列有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）A . A族元素成键时不可能有杂化轨道B . s轨道和p轨道不可能有sp4出现C . 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键D . 孤对电子有可能参加杂化21. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键22. （2分） (2016高二下营口期中)

10、某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A . Cl和NH3分子均与Pt4+配位B . 该配合物可能是平面正方形结构C . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D . 配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位23. （2分） 实验测得25时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ） A . B . C . D . 24. （2分） 下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是（ ）A . 水是一种非常稳定的化合

11、物，这是由于水中存在氢键B . 由极性键形成的分子可能是非极性分子C . 水和冰中都含有氢键D . 分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键25. （2分） (2017高二上小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl26. （2分） 下列描述中正确的是（ ） A . SO2和SO32的中心原子

12、均为sp3杂化B . ClO3的空间构型为三角锥形C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子27. （2分） 如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（ ）A . B . C . D . 28. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B . 简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C . 所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D . 金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电29. （

13、2分） 下列物质间分子间作用力最大的是（ ）A . I2B . Br2C . Cl2D . F2二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019高二下长春月考) 有A,B,C,D,E,F六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大B与F同主族.B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物.A、E

14、分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物.E元素的电离能数据如下 (kJmol-1)：I1I2I3I4496456269129540（1） 写出只含有A,B,D,E四种元素的一种无水盐的化学式_。 （2） B2A2分子中存在_个键，_个键。 （3） BD2分子中B原子的杂化方式是_。 （4） 人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键F-DF-FD=D键能/kJmol-

15、1460176497.3试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热H=_。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO2中含有4mol F-O键)32. （2分） (2017高二下绛县期中) 图1是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出元素o的基态原子外围电子排布式_ （2） d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_（填“极性”或“非极性”）分子 （3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示

16、若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_该晶体的密度为_（用字母表示）四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和Fe（CO）x等 基态Fe3+的M层电子排布式为_配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）；（2） O和

17、Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_已知该晶胞的密度为 g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm （用含、NA的计算式表示） （3） 下列有关的说法正确的是 A . 第一电离能大小：SPSiB . 电负性顺序：CNOFC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29回答下列问题： Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Y2X2含有键的数目为_化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_第