长沙市高三上学期期末化学试卷C卷

1、长沙市高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ）A . 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的B . 向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的C . 酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰D . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯2. （2分） (2018高一上衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.

2、24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子3. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强4. （2分） (20

3、15高一上福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D

4、 . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中7. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O2Na+SO32+H2SiO3B . 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OC . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . 在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+CO32+2H2O8. （2分） (2018高二上台州月考) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优

5、点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4Li=LiFePO4 ， 电池的正极材料是LiFePO4 ， 负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A . 可加入硫酸以提高电解液的导电性B . 放电时电池内部Li向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 放电时电池正极反应为FePO4Lie=LiFePO49. （2分） (2016高一下宜春期中) 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个

6、反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：111. （2分） (2016高一下武城期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ） A . X和R在同一周期B . 原子半径：WRXC . 气态氢化物的稳定性：YXD . X，Z形成的化合物中只有离子键12. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+

7、2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极D . 向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大13. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通 后，使c、d两点短路下列叙述错误的是（ ） A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H2eH2C . e电极为铜板

8、D . f极发生还原反应14. （2分） (2018高二上安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4)c(Cl) c(NH4)c(Cl)正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C .

9、T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0二、 非选择题 (共4题；共31分)16. （11分） 化学选修3：物质结构与性质“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：（1） 铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。（3） NH3的沸点比N2O

10、的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。（4） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_。17. （8分） (2017茂名模拟) 某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O （1） 根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为_ （2） D中盛装的试剂为_ （3） 甲

11、同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_，可观察到的现象_ （4） 实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2） 实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L_和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3能将H2SO

12、3氧化为SO42（5） 丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3均能将H2SO3氧化为SO42，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3Fe（CN）6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，_ （6） 丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3+6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因_ 18. （8分） (2016高二上洛阳期中) 将1.0mol I2 （g）

13、和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线所示 （1） 若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：_（填序号） 恒容条件下，升高温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2） 该温度下此化学反应的化学平衡常数为_ （3） 在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线_ （4） 若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字） 19. （4分） (2016高二下望都月考) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如图的反应关系： （1） 若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_ （2） 若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_ （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质则C的电离方程