长沙市高一下学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、长沙市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列各组元素中，属于同一主族的是（ ） A . N、ClB . O、SC . H、MgD . Na、 Al2. （2分） 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是（ ）A . 碘-131是碘的同素异形体B . 碘127I原子

2、和碘131I原子的质子数不同C . 核能的利用证实原子的可分性D . 加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益3. （2分） (2016高一下沈阳月考) 原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2、X+、Y3+、Z2 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B . 气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC . 离子半径由大到小：Z2X+Y3+W2D . W，X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：24. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用

3、力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：HClOC . NH4Cl的电子式： D . 硫原子的结构示意图： 6. （2分） (2015高二上河北开学考) 已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A . As的最高正价为+3价B . AsH3的稳定性比PH3强C . 氧化物的水化物酸性：AsND . As是第4周期第VA族元素7. （2分） (2015河北模拟) 元素周期表的形式多种多样

4、，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）A . 、对应的简单离子半径依次增大B . 的氯化物的熔点比的氯化物熔点高C . 元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子8. （2分） 下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列属于放热反应的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C .

5、 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）22H2O和NH4Cl（固体）混合10. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min111. （2分） (2019高三上衡阳月考) 将V 1

6、 mL 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 molL1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （ ） A . 若V11加入淀粉B . 若V11加入KSCN溶液C . 若V11加入AgNO3溶液D . 加入Ba(NO3)2溶液12. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H3PO4H2SO4B . 原子半径大小：NaPNC . 碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 金属性强弱：KNaLi13. （2分） 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的

7、是（ ）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上安平期中) 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（ ） A . H2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s)B . Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2D . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)二、 填空题（一） (共3题；共23分)15. （12分） (2015高三上荣昌期中) Fe、Cu都是人类较

8、早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质请你参与研究并回答下列问题： （1） 甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 A . FeCl3B . FeCl2C . CuCl2D . FeS（2） 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：_开始加热前_（填“有”或“无”）明显现象 （3） 当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究： 在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片

9、先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应他依据的反应现象是_；该反应的离子方程式为_你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：_（若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+说明具体的操作和实验现象_丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3的物质的量浓度为_mol/L生成NO气体的体积为_L（标准状况）（4） 本次探究实验用

10、掉密度为1.5gcm3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：_ 16. （4分） (2015高一下陇南期中) 如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连： （1） 若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为： 负极_；正极_（2） 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为： 负极_；正极_17. （7分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O，主要步骤如下： 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分

11、别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4请回答下列问题：（1） 为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_(写一种)。 （2） 试剂是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是_。 （3） 试剂为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在_范围。操作的名称是_。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。 三、 单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） (2018高二下临汾期

12、末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B . 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C . Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强19. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（ ） A . 质子数：cbB . 氢化物的还原性：H2YHZC . 原子半径：XWD . 离子的氧化性：X+W

13、3+20. （2分） 下列叙述中错误的是（ ）A . 还原性：NaMgAlFeB . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2C . 稳定性：HFHClHBrHID . 酸性：HClO4H2SO4CH3COOHH2CO321. （2分） (2017合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）H0下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二上莆田期中) 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ） A . K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2

14、e=PbO2+4H+SO42B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极23. （2分） 下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）A . 与烧碱反应共热产生氨气B . 都易溶于水C . 受热分解都产生氨气D . 都是晶体四、 填空题（二） (共5题；共28分)24. （5分） 1634S2微粒中的核电荷数是_，质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_ 25. （6分） (2015苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大A的核外电

15、子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题： （1） E+离子的基态核外电子排布_（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为_；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E（NH3）4SO4，1mol配合物中含有的键的数目为_ （5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物

16、的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为_26. （2分） (2017高一下湖南期中) 某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+CuCu2+2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为_；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是_ 27. （7分） 已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的_（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为_（2）Ag电极上的

17、反应式为_，析出的物质共_g（3）Cu电极上的反应式为_，CuSO4溶液的浓度_（填“减小”、“增大”或“不变”）（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_（填序号）a两个U形管中析出的气体体积b两个U形管中阳极质量的减少量c两个U形管中阴极质量的增加量28. （8分） (2018高二上薛城期中) 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5%

18、H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1） 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。 （2） 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_（3） ()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO

19、）和乙腈CH3CN等。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g)H=515 kJ/molCH2=CHCH3(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（4） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。五、 单

20、项选择题（三） (共6题；共12分)29. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A . NaIB . CaCl2C . CO2D . KOH30. （2分） X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A . 若原子半径XY，则气态氢化物稳定性：HmXHnYB . X、Y一定不是同周期元素C . 由mXa与nYb得m+a=nbD . Xa的还原性一定强于Yb31. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆

21、颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A . B . C . D . 32. （2分） (2015蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3+3e=FeD . 若转移2mole ， 交换膜右侧溶液中约减少3mol离子33. （2分） 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）A . 从反

22、应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（Lmin）B . 根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）c（B）C . 若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D . 若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线34. （2分） 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD

23、. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐六、 填空题（三） (共3题；共25分)35. （6分） (2017高二下莆田期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1） AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性

24、”或“非极性”），分子中存在_个键 （2） X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3） X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号作答） （4） Z的基态原子核外电子排布式为_ 36. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1）

25、深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C

26、（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）37. （12分） (2015高一下咸阳期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） （1） 若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，计算a的值 （2） 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体

27、积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量 （3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n1（始）：n1（平）=_ （4） 原始混合气体中，a：b=_ 七、 单项选择题（四） (共6题；共12分)38. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行39. （2分） (2019静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ）

28、A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键40. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列结论错误的是（ ） A . 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4B . 微粒半径：K+Al3+S2ClC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 金属性：KCaMgBe41. （2分） (2017高一下成都期中) 某固体化合物的化学式NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ） A . 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2B . NH5中只有极性共价键的共价化合物C . 1molNH

29、5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏伽德罗常数）D . NH5中所有原子最外层均为8个电子42. （2分） (2016高一下卢龙期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验： A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A . ABCDB . ACDBC . CABDD . BDCA43. （2分） 有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ）A . 固化氧

30、化物燃料电池B . 碱性氢氧化物电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池八、 填空题（四） (共3题；共23分)44. （5分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_;电极（填a

31、或b）相连通电时发生反应的总的离子反应方程式为：_；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为_;克 45. （10分） (2018高三上吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。 （1） 元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。 （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。 （3） F原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（保留两位有效数字）（4） 已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。 （5） 通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。