长沙市高一上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、长沙市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（ ） A . 水分子的结构式： B . 氯原子的结构示意图： C . 溴化钠的电子式： D . 氮气的电子式： 2. （2分） 下列物质中属于盐的是（ ）A . MgOB . H2SO4C . NaOHD . KNO33. （2分） (2018高三上汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B .

2、 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同4. （2分） (2016高二下望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（ ） A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末5. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 稀硫酸C . 液氯D . 氨气6. （2分） 下列各式中不正确的是（ ） A . HF+H2OH3O+FB . NaHCO3=Na+HCO3 ， HCO3H+CO32C .

3、Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq）D . S2+2H2OH2S+2OH7. （2分） (2016高一上湖州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A . molB . molC . molD . mol8. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ） A . 第9列中元素中没有非金属元素B . 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第10列元素是铁元素D . 第15列元素原子的最

4、外层电子排布为ns2np59. （2分） (2018高二下南阳月考) 有机物A的键线式为： ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。下列有关说法错误的是（ ） A . A的最简式为C4H9B . A的一氯代物有5种C . A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）D . B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3三甲基3戊烯10. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示

5、。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键11. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4H的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子：D . 乙烯的结构简式：C2H412. （2分） (2015高一上莆田月考) 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ） A . 稳定性B . 透明度C . 分散质粒子的直径大小D . 颜色13. （2分） 欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作（ ） A . 萃取B . 分液C . 萃取和分液D

6、. 萃取、分液和蒸馏14. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3215. （2分） (2017高一上衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，

7、下列不属于抗氧化物质的是（ ） A . 生石灰B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 维生素C16. （2分） (2016高一下天全期中) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示B，C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是（ ） ABCA . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar17. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物可用

8、于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用18. （2分） 已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）A . ab段反应是：SO2+2H2S=3S+2H2OB . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molLD . b点对应的溶液导电性最强19. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ） 选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2

9、使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下溧水期中) 高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 下列有关该反应的说法正确（ ） A . 该反应属于置换反应B . CO作还原剂C . Fe2O3发生氧化反应D . CO被还原21. （2分） 下列装置及相应操作能达到实验目的的是（ ）A . 装置可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置可用于H2O2分解速率的测定C . 装置可用于氨气的收集D . 装置可用于实验室制

10、取乙酸乙酯22. （2分） 为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）A . 不用铅桶装的汽油B . 不含四乙基铅的汽油C . 不含Pb(NO3)2的汽油D . 不含氧化铅的汽油23. （2分） 同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：224. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配

11、制1molL1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理 25. （2分） 现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（ ）加水溶解加入足量的硝酸钡溶液加入足量硝酸加入硝酸银溶液A . B . C . D . 26. （2分） (2017高一下鞍山期中) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 氨气通入稀硫酸 NH3+H+NH4+B . 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OHNH3H2OC . 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH

12、4+OHNH3+H2OD . Cl2和水反应 Cl2+H2OH+Cl+HClO27. （2分） (2017高一上汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 在20，1.01105Pa时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA28. （2分） (2015高三上杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） 二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 氢氧化铝

13、可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 天然气、石油和煤均属于不可再生能源用食醋清洗热水瓶中的水垢用纯碱溶液洗涤餐具上的油污用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A . B . C . D . 29. （2分） (2018高二上临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A

14、. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：ZYC . 元素形成的单核阴离子还原性：XYD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性30. （2分） 某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是（ ） A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯二、 填空题 (共3题；共18分)31. （8分） (2016高一上黄山期末) N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素 （1） 将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其

15、它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160下充分反应后，通过_（填写操作名称）可制得水玻璃主要反应的化学方程式是_ （2） 实验室制取氯气的化学方程式是_将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_（填写化学式）为有效成分的漂白粉 （3） SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失用化学方程式解释原因_将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出_性 （4） SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是_；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀产生 的离子方程式是_ 32. （7分） (2015高一

16、上柳州月考) A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体请回答下列问题： （1） 写出A、B、E的化学式：A_；B_；E_; （2） 写出F和H反应的化学方程式_ （3） 按要求写方程式： 加热固体D发生反应的化学反应方程式_C与足量盐酸反应的离子方程式_A溶液与金属铝反应的离子方程式_33. （3分） 根据如图的原子结构示意图回答下列问题 （1） 该原子的核内质子数为_ （2） 该原子在化学反应中表现为较易_（

17、填“得”或“失”）电子 （3） 写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式_三、 实验题 (共2题；共12分)34. （6分） (2018高一上醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：（1） A的仪器名称是_； （2） B可收集的一种气体是_（写化学式）； （3） 用C装置制取氧气的化学方程式_； （4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是_； （5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是_； （6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是_。 35. （6分） 某化学兴趣小组设计如下实验方案将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，

18、实验装置如图所示：（1） 装置B的作用是_（2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_（3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）序号实 验操作现 象结 论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡溶液为紫色_（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：_四、 计算题 (共1题；共10分)36. （10分） (2016高一下南昌期中) 某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定： （1） X元素在周期表中的位置；（写出计算过程） （2） 把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共30题；共60分)1-1、2