陕西省高一下学期（理）化学期末考试试卷（I）卷

1、陕西省高一下学期（理）化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. （2分） (2017高二上水富期末) 下列反应符合如图图示的是（ ） A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）

2、28H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应3. （2分） (2018高三上成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y 的电极反应：Pb2e=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成4. （2分） (2018高二上白城月考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C6H6O6B . 乌

3、头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH5. （2分） (2016高一下右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） 原子NSOSi半径 1010m0.751.020.741.17A . 0.081010mB . 1.101010mC . 1.201010mD . 0.701010m6. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ） A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极7. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆

4、反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等8. （2分） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列

5、说法错误的是（ ） A . t1时改变的条件是减小生成物浓度B . t3时正、逆反应速率均增大C . t3时改变的条件可能是加压或者升温D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数9. （2分） (2016高一下怀仁期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2030mL 2mol/L的X溶液C . 2010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液10. （2分） (2016高一下达州期中) 对于反应N2（g）

6、+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）11. （2分） (2017高二上包头期末) 一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其结构为： ，有关该化合物的下列说法不正确的是（ ） A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D . 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸

7、酸化后可用AgNO3溶液检验12. （2分） (2019高二上本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇13. （2分） (2019高一下临海月考) 下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称（ ） A . 1-三甲基己烷B . 2-二甲基庚烷C . 6-二甲基庚烷D . 2，2-二甲基庚烷14. （2分） 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（ ）A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完

8、全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D . 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等15. （2分） (2019高一下长春月考) 下列说法不正确的是（ ） A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷16. （2分） (2019高三上拜泉月考) 分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（ ） A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种17. （2分） (2015高二上丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共

9、同合成了世界上最大的碳氢分子一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子下列有关此分子的说法中错误的是（ ） A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度18. （2分） 下列关于乙烯的叙述，正确的是（ ）A . 乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面B . 乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定C . 乙烯分子中键的夹角是180D . 可作水果的催熟剂19. （2分） (2016高二下城固期末) 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ） A . 2Ag2O 4Ag+O2B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . Fe+CuS

10、O4=FeSO4+CuD . MgC12 Mg+C1220. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 同种元素的质子数必定相同B . 不同元素原子的质量数必定不同C . 原

11、子核都是由质子和中子构成的D . 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素22. （2分） (2016广东模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列叙述不正确的是（ ）A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . Y半径比Q2半径大D . M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱二、 综合题 (共5题；共37分)23. （11分） (2017高三上重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原

12、子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子请回答下列问题： （1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。 （2） 写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_,YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_（5） 由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表

13、示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64107)。24. （4分） 用下列仪器的编号回答问题 容量瓶蒸馏烧瓶蒸发皿量筒烧杯托盘天平分液漏斗试管（1） 加热时必须垫石棉网的有_ （2） 使用时必须检查是否漏水的是_ （3） 标有零刻度的有_ （4） 标有使用温度的有_ 25. （9分） (2017高二上揭西期中) 工业制硫酸过程中，SO2的催化

14、氧化是主要反应之一为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母） A . SO2和SO3浓度相等B . SO2百分含量保持不变C . 容器中气体的压强不变D . SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E . 容器中混合气体的密度保持不变（2） 当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母） A . 升高温度B .

15、降低温度C . 增大压强D . 减小压强E . 加入催化剂F . 移出氧气（3） 计算该条件下反应的平衡常数K=_SO2的平衡转化率为_ （4） SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为_ 26. （7分） (2018高一下南宁期末) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，装置如下图所示，该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题：（1） 电解质溶液可能是_；阳离子的移动方向：_。（“左右”、“右左”） （2） D气体通入的电池的_极，发生的电极反应式：_；A通入的是_，发生的电极反应式：_。 （3） 当该电子流经导线的电子为4mol时，A入口至少需要通入_L的气体（标准状态下）。 27. （6分） 根据题目要求，回答下列问题：（1） 某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示该反应的化学方程式为_装置中干燥管的作用是_，小试管中的试剂为_（2） 某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%则A的结构简式为_在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_A与氢气完全加成后产物的一氯代物