陕西省高二上学期化学开学考试试卷C卷

1、陕西省高二上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上博兴开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活下列说法正确的是（ ） A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2. （2分） 下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰 熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、铁、氯化氢 铜、二氧化硫D .

2、空气、氮气、胆矾 熔融的KNO3、硫酸溶液3. （2分） (2018高三上徐州月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氯离子的结构示意图： B . 溴化铵的电子式： C . HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： D . 质子数为53，中子数为78的碘原子： 4. （2分） (2018高三上海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A

3、. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体6. （2分） 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）A . 苯乙烯和乙烯 B . 甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C . 乙酸和甲酸甲酯 D . 乙烯和丙烯7. （2分） (2016高一下北仑期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.

4、2NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA8. （2分） (2016高一下华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的PH增大B . 溶液中的Zn2+浓度增大C . 溶液中的SO42 浓度增大D . 溶液的密度增大9. （2分） (2016高二上孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol

5、B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=241.8kJ/mol10. （2分） 1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（ ）A . 猪油是天然有机高分子化合物B . 猪油是高级脂肪酸甘油酯C . 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D . 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层11. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

6、A . 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB . 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2C . 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+OHH2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO3212. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应为（ ）2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定C . 使用高效催化剂可有效提高正反应速率D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反

7、应达到平衡13. （2分） (2016高一下肇庆期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 聚乙烯能使溴水褪色B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . CH2CHCN通过缩聚反应得到腈纶D . 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味14. （2分） 下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（ ）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变15. （2分） (2016高二上赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3

8、NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H，S判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S016. （2分） 下列大小比较正确的是（ ） A . 酸性：HClOH2SO4H2CO3； 非金属性ClSCB . 碱性：CsOHKOHMg（OH）2NaOH； 金属性：CsKMgNaC . 稳定性：HFH2ONH3CH4； 还原性：CH4NH3H2OHFD . 离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl； 原子半径：NaMgAlCl二、 填空题 (共4题；共22分)17. （4分） 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种

9、能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1） 下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1BC（s）+ O2（g）=CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）=CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H7HC

10、H3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H8（2） 甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_（3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_18. （7分） (2016高三上驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 （1） 已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molOH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ

11、、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 该反应平衡常数表达式K=_；（3） 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”），若温度不变，减小反应投料比 ，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可

12、逆反应达到化学平衡的是 ； A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比19. （5分） (2019高一下临海月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示: 元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1） 元素X位于元素周期表的第_周期_族； （2） 元素Y的原子结构示意图为_。 （3） 元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。 a.常温下Z的单质和T

13、的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应20. （6分） 根据下图所示的实验装置回答有关问题： （1） B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。 （2） 设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应为_。 （3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。 （4） E装置的作用是_(填编号)。 A收集气体B吸收氯气C防止倒吸D吸收氯化氢（5） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置存在的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_(填编号)。 ACH4BCH3ClCCH2

14、Cl2DCHCl3ECCl4三、 推断题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高二下温州期末) 有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ， 能使溴水褪色。 其中R为烃基 其中R1和R2均为烃基回答下列问题：（1） A的结构简式为_； （2） 反应的化学方程式为_； （3） E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种； （4） 反应属于取代反应的是

15、_(填序号)； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料 _。 四、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高二上嘉峪关期中) 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2 ， 在保持400的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则（填、=、；向左、向右、不；增大、减小、不变） （1） 达到平衡所需要的时间：t（A）_t（B），SO2的转化率：a（A）_a（B） （2） 起始时的反应速率：v（A）_v（B），反应过程中的反应速率：v（A）_v（B） （3） 达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气A中的化学平衡_移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率_（填“变大、变小或不变”） （4） 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量_，B容器中SO2的百分含量_（填“变大、变小或不变”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32