长沙市高一下学期第一次月考化学试卷C卷

1、长沙市高一下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色2. （2分） (2016高二下望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ） A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质3. （

2、2分） (2018高二下惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 2：14. （2分） (2018桂林模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HClB向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体是乙烯C向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产

3、生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液无NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017郴州模拟) 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 硅酸可使紫色石蕊试液变红色B . 二氧化硫通入紫色石蕊试液中试液先变红后褪色C . 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D . 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存6. （2分） (2016高一上兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO（2）Si（粗

4、）+2Cl2 SiCl4（3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原7. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl、CO B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CIC . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe（OH）3Fe3+3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OHH2O+CO28. （2分） (2

5、018高三上唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱9. （2分） (2020高二上新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ） A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2+2e-=F

6、eD . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g10. （2分） 下列实验方法正确的是 （ ）A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2016高一上会宁期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

7、42C . 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有ClD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12. （2分） 下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A . 浓H2SO4B . 稀H2SO4C . 稀HNO3 D . 浓HNO313. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的KC . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气14. （3分） (2016高一下黑龙江期中) 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全

8、部是NO）向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ） A . 当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD . 参加反应的金属的总质量一定是9.9g15. （2分） (2016高一上苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L假设反应后溶液

9、的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ） A . 6.4gB . 9.6gC . 11.2gD . 12.8g三、 第卷非选择题 (共5题；共34分)16. （9分） (2016高一下泉州期中) 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1） 如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 （填序号） A . 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B . 铜的性质不活泼，不易被腐蚀C . 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D . 自然界有大量的游离态的铜（2

10、） 钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_（填名称），铁的氧化物常见的还有_、_（填化学式） （3） 某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L请回答下列问题： 该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=_mol氯离子的物质的量浓度c（Cl）=_mol/L向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应写出有关的离子方程式：_17. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无

11、二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） .

12、已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 18. （5分） (2016宜春模拟) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体（1） 若D为酸性气体，则A的化学式为_ （2） 若D为碱性气体，则A+H2OC+D反应的化学方程式为_ （3） 若由甲乙两种元素组成的化合物A

13、发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是 A . 化合物A可能是由两种非金属元素组成B . C和D两种酸均一定为一元酸C . C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸D . 此水解反应可能是氧化还原反应19. （5分） (2016高二上娄底期末) 氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验（1） 用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥

14、形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式_（2） 低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是_；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl36H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因_（3） TiO2是一种非常好的催化剂某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得Ti

15、O2请写出TiCl4水解的化学方程式_（4） 某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：_20. （9分） 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究提出假设假设一：产生的气体可能是O2 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体（1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式_实验设计为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管A中盛有_；现象：_证明气体中含有SO2试管B中现象_试管C中现象现象：_证明气体中含有CO2（3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42，请设计一个简