陕西省高二上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、陕西省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） 今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是（ ）A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C . 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D . 减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生2. （2分） 在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2 ， 2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2 ， 到达平衡时生成了0.6mol NO2 ， 则平衡时

2、气体的总物质的量是（ ）A . 0.6molB . 1.8molC . 2.2molD . 2.3mol3. （2分） (2018高三上重庆月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B . 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶

3、液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O4. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上辽宁期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 下列说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 m

4、ol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现6. （2分） (2016高一下西安月考) 下列物质的分子中，不含共价键的是（ ） A . NaClB . Cl2C . HClD . NaOH7. （2分） (2018高二上承德期末) 已知T时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+177.70kJmol-1 ， 则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ8. （2分） 已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）H=612kJmol

5、1 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=93kJmol1 则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的H是（ ）A . 705kJmol1B . 399kJmol1C . 203kJ mol1 D . 213kJmol19. （2分） (2019高三上呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（ ） A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g10. （2分） (2015高二下

6、芜湖期中) 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是（ ） A . 2A （l）+B （l）=2C （g）H1B . 2A （g）+B （g）=2C（g）H2C . 2A （g）+B （g）=2C （l）H3D . 2A （l）+B （l）=2C（l）H411. （2分） (2017高二上水富期末) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是（ ） A .

7、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol1B . CH4 （g）+2 O2（g）CO2（g）+2 H2O （l）H=890.3 kJmol1C . CH4（g）+2 O2（g）CO2（g）+2 H2O （g）H=890.3 kJmol1D . CH4（g）+2 O2 （g）CO2（g）+2 H2O （l）H=+890.3 kJmol112. （2分） (2016高一下吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ那么Q1与Q2之间的关系是（ ） A . Q1Q2B . Q1Q2C

8、 . Q1=Q2D . 不能确定13. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H314. （2分） 已知250C、101KPa下：C（s）+ O2（g）=CO（g）H=Q1kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=Q2kJ

9、/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol15. （2分） (2018高二上包头期中) 对于反应3A(g)B(g) 2C(g)3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A . v(A)0.6mol/(Lmin)B . v(B)0.8 mol/(

10、Lmin)C . v(C)0.7mol/(Lmin)D . v(D)1.0mol/(Lmin)16. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 该反应的H0，S0B . 途径与途径I相比，可能是加了催化剂C . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I途径D . 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I途径17. （2分） 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物

11、质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等418. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0103

12、molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小19. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H=-a kJmol-1 ， 在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2 ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ） A . 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB . 用氧气表示2分钟的反应速率：(O2)=0.05molL -1min-1C . 2分钟内

13、NH3的转化率是50D . 2分钟末c(H2O)=0.6 molL-120. （2分） 在一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ） A . 13B . 31C . 11D . 1221. （2分） (2016高二上商州期中) 对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（ ） 容器体积不变，再充入NO2容器体积不变，再充入N2O4使体积增大到原来的2倍 升高温度A . B . C . D . 22. （2分） (

14、2018高二上北京期末) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： H=+148.9kJmol-1 ， 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ） A . v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化23. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K

15、2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）24. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 平衡后，加入X，该反应的H增大25. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的

16、是（ ）增加反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂A . B . C . D . 26. （2分） 在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（ ）A . 4 mol A+2 mol BB . 2 mol A+1 mol B+1 mol HeC . 3 mol C+2 mol DD . 2 mol A+1 mol D二、 综合题 (共2题；共15分)27. （9分） (2018高三上贵阳开

17、学考) 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： （1） 下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。过程（I）和过程（）的反应热_(填“相同”或“不同”），原因是_。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为_，H2的平衡转化率为_。（2） 用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2

18、O(g)H1= a kJ/mol反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H2= b kJ/mol反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H3= c kJ/mol则：反应中的b=_;kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应中的S_0（填“”“”“”或“=”）。下列叙述中，不能判断反应己经达到平衡状态的标志是_（填序号）。a. N2的浓度不再改变b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成c.容器中压强不再变化d.混合气体的密度保持不变28. （6分） (2015高一上海南期末) 某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1） 上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是_（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是_（2） 两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是_（3） 从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_（4） 中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_（用化学反应方程式表示）三、 实验题 (共1题；共8分)29. （8分） (2016高一下长春期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 N