长春市高三上学期开学化学试卷（8月份）B卷

1、长春市高三上学期开学化学试卷（8月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共40分)1. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ） A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路2. （2分） 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式： C . 四氯化碳的电子式：

2、 D . 甲烷分子的比例模型 3. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA4. （2分） 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A . 溶解度（25）：小苏打苏打B . 沸点：H2SeH2SH2OC . 密度：溴乙烷水D . 碳碳键键长：乙烯苯5. （2分） (2016高二下望都月考)

3、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 实验室用如图所示装置制饱和氯水C . 利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D . 用量筒量取20 mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液6. （2分） (2016高三上青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND . =0.1

4、 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO7. （2分） (2018高一上江苏开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物8. （2分） (2015高一上永昌期末) 下面不能由单质直接化合而得到的化合物（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O4

5、9. （2分） (2016高一下长安期中) 25，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（ ） A . 17.87KjB . 17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . 411 kJ/mol10. （2分） 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成份的判断正确的是（ ）A . 肯定含有SO2和NOB . 肯定含有NO和O2C . 可能有Cl2D . 肯定没有Cl2、NO2

6、， 可能有O211. （2分） 利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置测定化学反应速率B . 装置制取并吸收HClC . 装置量取8.5mL的稀硫酸D . 装置模拟铁的腐蚀12. （2分） (2015高三上天水期中) 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A . B . C . D . 13. （6分） (2016高一下长春期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为

7、正盐，A、C、D均为无色气体（1） 写出有关的物质化学式X：_C：_E：_F：_（2） 写出反应的化学方程式_（3） 写出反应的离子方程式_14. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（ ） A . 在水中加入少量氯化钠，并加热到100B . 在水中滴人稀硫酸C . 在水中加入小苏打D . 在水中加入氯化铝固体15. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电

8、离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）16. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2

9、X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ） A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol17. （2分） (2015高三上博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 原NaOH溶液的浓度为

10、0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：118. （2分） 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH二、 填空题

11、 (共6题；共37分)19. （4分） (2016高二上淮阳开学考) 氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）甲与水反应也能放出H2 ， 同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL1 请回答下列问题： （1） 甲的化学式是_ （2） 甲与水反应的化学方程式是_ （3） 气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示） （4） 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的

12、化学方程式_有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O） 20. （5分） (2016高三上万全期中) 无水AlCl3是一种重要的化工原料某课外探究小组尝试制取无水AlCl3 ， 查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾 探究一 无水AlCl3的实验室制备利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3 供选择的药品：铝粉 浓硫酸 稀盐酸 饱和食盐水 二氧化锰粉末 无水氯化钙 稀硫酸 浓盐酸 氢氧化钠溶液（1） 写出装置A烧瓶中发生的反应方程式_ （2） 实

13、验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是_（填序号） a加热D中硬质玻璃管b往A烧瓶中加入液体c点燃A中的酒精灯（3） 写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式_ 探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL（4） 根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_ （5） 有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因

14、有_：（填序号） 制备的氯气不足，固体和气体无法充分接触，无水AlCl3发生升华，造成损失21. （6分） (2016铜山模拟) 铝硅合金材料性能优良铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1： （1） 铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性原因是_ （2） 焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式_氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为_ （3） 若操作中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_ （4） 用焦炭还原Si

15、O2、Al2O3会产生SiC等中间体写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_ （5） 不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=_ 22. （6分） (2017湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品 （1） 实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为_ （2） 联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，则反应_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量 （3） NH

16、3O2燃料电池的结构如图所示 a极为电池的_（填“正”或“负”）极当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为_（4） 联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 23. （8分） 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物

17、，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式_、_ （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_ 24. （8分） (2018丰台模拟) 抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I. II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1） 有机物H中含氧官能团的名称是_。 （2） C D 的反应类型是_。 （3） A是饱和一元醇，A B反应的化学方程式为_。 （4）

18、 1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的结构简式是_。 （5） E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应的化学方程式_。 （6） 通过多步反应，将E分子中引入-NH2可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是_。 （7） 下列说法正确的是_。（填字母）aA能发生取代反应、氧化反应、消去反应b.1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Agc.已知烯醇式结构 不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响（8） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。a与F具有相同种类和个数的官能团b.能发生银镜反应c.其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为2412第 16 页 共 16