陕西省高考化学模拟试卷（二）（II）卷

1、陕西省高考化学模拟试卷（二）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A . 是溴乙烷，是环己烷，是酒精B . 是甘油，是溴苯，是汽油C . 是苯，是CCl4，是酒精D . 是甲苯，是乙酸，是苯酚2. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体B . 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体C . 用Na2S溶液和CuS

2、O4溶液反应制取CuS固体D . 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体3. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4 O2+6H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O4. （2分） 下列反应不需要水浴加热的是（ ）A

3、 . 苯与溴的取代反应B . 苯的硝化反应C . 酚醛树脂的制备D . 乙醛的银镜反应5. （2分） (2016高一下淮南期中) 丁烷的一氯代物共有多少种（ ） A . 3B . 5C . 4D . 26. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2二、 不定项选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2019高一

4、下深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA8. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ） A . K+、H+、SO42、OHB . Na+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D . Na+、Cu2+、

5、Cl、SO429. （3分） 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18依此推断正确的是（ ）XYWZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中10. （2分） 下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量A . B . C . D . 11. （3分） (2017高一上淮北期末) 下列根据

6、实验事实得出的结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠溶液呈碱性D常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应铜与浓硫酸发生钝化A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高二下无锡期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3

7、COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性三、 非选择题 (共8题；共46分)13. （7分） (2018高一上和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 请按要求回答下列问题。（1） 写出下列物质的化学式：D_、F_。 （2） 反应的离子方程式为_。 （3） 向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为_。 （4） 将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液

8、体变为蓝色，该反应的离子方程式为_。这说明单质C的氧化性_于单质碘（填“强”或“弱”）。 （5） 向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：_。 14. （8分） (2018辽宁模拟) 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。 （1） 选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）H=-905.5

9、kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的H=_kJmol-1（2） 将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。下列可提高氨气产率的途径是_。A.尽量提高反应温度B.对原料气适当加压C.采用适当的催化剂D.将氨气液化，不断移出液氨上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1_K2(填写“”，“”或“”）。当NH

10、3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=_。（3） 常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出该过程的总化学反应方程式_。（4） 直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一种一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。图中b应连接电源的_(“正极”或“负极”）。阳极的电极反应式为_。15. （8分） (2017银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1

11、mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生

12、成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_（3） 利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3

13、）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_;（填字母）ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）16. （6分） 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？

14、并说明理由：_ （2） 利用图装置可以验证非金属性的变化规律干燥管D的作用是_ 实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_若要用此装置证明酸性：H2CO3H2SiO3进而证明非金属性：CSi，则A中加_观察到C中溶液的现象为_18. （2分） 原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（ ）A . 不同轨道上运动的电子具有不同的能量B . 外界条件的影响C . 仪器设备的工作原理D . 原子轨道的能量是量子化的19. （2分） (2016高二下汪清期

15、末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A . SO2直线形B . CO2平面三角形C . BCl3三角锥形D . CH4正四面体形20. （2分） 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（ ） A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N3四、 解答题 (共1题；共9分)21. （9分） A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子B的基态原子中电子占据三种能量

16、不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_；FD3的空间构型为_（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示该晶体的类型属于_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体（4） 简述GD的熔点高于G2O的原_（5） 已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为_（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_（7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_AX中所含化学键有离子键、极性键和配位键BX中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42与PO43互为等电子体，空间构型均为正四