重庆市语文高二上学期开学化学试卷B卷（考试）

1、重庆市语文高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6molL1醋酸和20mL6molL1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 在150C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（ ） A

2、. 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算3. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.11010 Ksp（BaCO3）=2.6109）AlCl3溶液 Al NaAlO2HCHO HCOOH HCOOCH3 A . B . C . D . 4. （3分） (2016高一下绥化期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB . Ca

3、（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O5. （2分） (2016高一下舒城月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B . 常温下都能用铝制容器贮存C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D . 常温下都能与铜反应6. （2分） (2015高一上大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A . 10mL H2OB . 0.8mo

4、l NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO47. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是（ ）A . 试剂 a是K2SO4 溶液B . 试剂 b是盐酸C . 固体 C是BaCl2D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C8. （2分） (2016高二下枣阳期中) 37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） A . 3B . 17C . 20D . 379. （2分） 一定条件下，下列各组物质

5、能一步实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高三上济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；25时，0.1molL1丁溶液的pH为13下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：Z2W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 甲为含有极性键的离子化合物D

6、. Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强11. （2分） (2018高二上滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 I的说法正确的是 A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为5312. （2分） (2016高一上大连期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质13. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 取少量卤代烃加N

7、aOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 molL1CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色14. （2分） 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷二、 解答题 (共9题；共68分)15. （6分） (2018高一下烟台开学考

8、) （1） 两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_;m（硝酸）（填“”、“”、“”或“=”），两者质量相差g_（若两者相等，则此问不答） 16. （5分） 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造 （1） 粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为_ （2） CoxNi（1x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所

9、示 由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5molL1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为_（列出计算过程） （4） 将上述制得一定量的CoCl26H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_ 17. （6分） 某化合物A是一种易溶于水的不含

10、结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子用A进行如下实验：（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成回答下列问题：（1） A中存在的离子：阳离子是_；阴离子是_（2） 画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图_（3） 化合物A的化学式为_（4） 写出沉淀B溶解在氢氧化

11、钠溶液中的离子方程式_（5） 写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式_18. （7分） 锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ， 还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示： （1） ZrSiO4中锆元素的价态是_，SiCl4的电子式为_ （2） 上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是_ （3） 高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化

12、铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是_ （4） 写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_ （5） 某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2，则负极上发生的反应式为_用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原则这段时间内电路中转移的电子物质的量为_ 19. （8分） (2018银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO

13、2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的） 已知：NO2沸点是21.1、熔点是-11；NO的沸点是-151、熔点是-164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1） 为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） (填序号)。 a. A D C F B F Eb. A C D F B F Ec. A F C D F B Ed. A F D C F B E（2） 确定还原产物中有NO2的现象是_，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是_。 （3） 实验前需先打开开关K，向装置内通CO2气体，其目的是_，当_时停止通入CO2。 （4） 实验过程中，发现在D中产生预期现象

14、的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式_。 （5） 在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是_（用化学方程式回答）。 （6） 验证B处有氮化镁生成的方法是_。 20. （15分） (2016高三上枣庄期末) 将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集标况下1792mlNO，NO2的混合气体，溶液中还残留了4.4g固体 请回答下面问题，并写出计算过程（1） 求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比（2） 求原HNO3溶液物质的量浓度（3

15、） 求NO、NO2体积21. （8分） 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）（1） 实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理（2） 实验过程中需要配制100mL l mo1L1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_（3） 该小组同学向5mL l mo1L1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式_再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_（

16、4） 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是_（5） 若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1L1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀则所用浓H2SO4浓度为_（忽略过程中溶液的体积变化）22. （7分） (20

17、16高二上洛阳开学考) 字母AF代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧分析图示回答下列问题： （1） A可以是_或_； （2） E在CO2中燃烧的化学方程式为_； （3） D与F反应的化学方程式为_，该反应中D表现了_性； （4） 50mL 14molL1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为_mol，参加反应的铜的质量为_g 23. （6分） (2016高二上郑州开学考) 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系： （1） 若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_（填化学式） 写出反应的化学方程式甲乙_乙丙_（2） 若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是_（填化学式）写出反应的离子方程式： 甲乙_乙丙_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题