青海省语文高三上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、青海省语文高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一下邯郸期中) 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 （ ） A . 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B . 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜D . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列化学用

2、语或模型图正确的是（ ） A . 氮气的结构式： B . 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C . CO2的比例模型： D . 14C的原子结构示意图 3. （2分） 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ） A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物C . 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染4. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列各

3、组顺序的排列错误的是（ ） A . 半径：FNa+Mg2+Al3+B . 沸点：H2OH2SH2SeC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 熔点：SiO2NaClCO25. （2分） (2012鞍山) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A . 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB . NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（胶体）C . 将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl-+HClOD . 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：6. （2分） (2017高一上西安期

4、末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH37. （2分） (2018高二上和平期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . 将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(N

5、a+)c(CN)C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)8. （2分） 关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（ ） A . P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物C . 1 mol CuSO4可以氧化 mol PD . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol9. （2分） (2019高一上阳高期末) 向xmL2

6、.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（ ） A . a的取值范围为0.9ga1.2gB . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC . 镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD . x=2y10. （2分） 相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（ ）A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2016高三上山西开学考) 图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）

7、A . 能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B . 能发生缩聚反应C . 能发生加成反应D . 能发生水解反应12. （3分） (2016高三下黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（ ） 选项条件离子组共存所发生的离子反应方程式ApH=1的溶液Fe2+、Al3+、Cl、MnO410Cl+2MnO4+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OB能与铝反应生成氢气的溶液K+、NO3、Cl、NH4+NH4+OHNH3H2OC常温下c（H+）/c（OH）=1010的溶液Na+、Cl、S2、SO32SO32+2S2+6H+3S+3H2OD含有大量H+的透

8、明溶液Na+、Cu2+、AlO2、SiO322H+SiO32H2SiO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（ ） A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO4214. （3分） (2016高二上兴国月考) 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO

9、4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）15. （2分） (2015高二上海南开学考) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ） 增大氢气的浓

10、度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A . B . C . D . 三、 非选择题 (共5题；共39分)16. （6分） (2018高三上陆川期末) As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。（1） “碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_。 （2） “氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2_;mol。 （3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：aCa(OH)2（s） Ca2+（aq）+2

11、OH-（aq）H0b5Ca2+OH-+3AsO43- Ca5(AsO4)3OHH0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85。 用化学平衡原理解释温度高于85后,随温度升高沉淀率下降的原因是_。（4） “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。 （5） “还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_。（6） 下列说法中，正确的是 _;（填字母）。a粗As2O3中含有CaSO4b工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c通过

12、先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的17. （6分） (2018江苏模拟) 化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：（1） B中的含氧官能团名称为羟基、_和_。 （2） BC的反应类型为_。 （3） 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。（4） F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：_。 （5） 以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_18. （

13、6分） (2017高二下南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。 实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1） 合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。 （2） 实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。 （3

14、） 为保证反应温度恒定在135C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_。 （4） 加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。 （5） 得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。 （6） 本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_。 19. （11分） 乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物实验室制取乙烯的装置如图所示： （1） 实验室制取乙烯的化学反应方程式为_；此反应属于_反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是_; （2） 某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取

15、的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2回答下列问题： 、装置可盛放不同的试剂，其中：是_是_（填试剂的序号）A品红溶液BNaOH溶液C浓硫酸D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_确定含有乙烯的现象是_（3） 实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为 _（填比值），则为CH3CH2OH；若只有一个峰，则为CH3OCH3（4） 由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）： 由乙醇催化氧化制乙醛：_乙醛与

16、新制Cu（OH）2反应：_（产物酸化后得乙酸）乙酸与乙醇制乙酸乙酯：_20. （10分） (2016诏安模拟) 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品（1） 海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气反应的离子方程式是_（2） 利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）： 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_Br2+_Na2CO3_NaBrO3+_+_（3） 盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）： 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全

17、Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1步骤中需控制pH=9.8，其目的是_用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是_步骤需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为_NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO_g四、 【选做题A】物质结构与性质 (共1题；共7分)21. （7分） 水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂 （1） 与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离

18、子的化学式分别是_ （2） 水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：_ （3） 冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整 五、 【选做题B】实验化学 (共1题；共7分)22. （7分） (2017高三上重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ， 其工艺如图：回答下列问题：（1） 已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：_。 （2） 第步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_和过量的Na2CO3；检验第步操作所得滤渣中