银川市语文高二下学期期中化学试卷（汉语班）（I）卷

1、银川市语文高二下学期期中化学试卷（汉语班）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上日喀则期末) 物质的量浓度相同的三种酸现HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、KY、KZC . KZ、KY、KXD . KY、KZ、KX2. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D

2、. 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小3. （2分） (2015高二上兰考期末) 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ） A . 1104mol/LB . 1108mol/LC . 11011mol/LD . 11010mol/L4. （2分） (2016高二上成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ） A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体5. （2分）

3、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A . Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC . NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 氨水中：c(OH)c(H)c(NH )B . 饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C . 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)D . Ca(OH)2溶液中：c(H

4、)2c(Ca2)c(OH)7. （2分） (2016高二上临川期中) 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH 下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 通入H2S，HS浓度增大C . 升高温度， 减小D . 加入NaOH固体，溶液pH减小8. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列各物质溶液显酸性的是（ ） A . NaHCO3B . CH3COONaC . NaClD . NH4Cl9. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（ ） A . c（Na+）=2c（S2）B . c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2

5、S）C . c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）10. （2分） (2015梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（ ） 选项性质应用A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂B硫酸铵等盐类 能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上惠州期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得

6、出的结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加稀HNO3滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32C滴加稀HCl滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD加KSCN溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+A . AB . BC . CD . D12. （2分） 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ）A . AgI比AgCl稳定B . 氯的非金属性比碘强C . I的还原性比Cl强D . AgI的溶解度比AgCl小13. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于能层与能

7、级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同14. （2分） (2018高二下宾阳期末) 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15. （2

8、分） 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ ）选项实验事实理论解释AP原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在键C向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了Cu（NH3）4SO4H2O的溶解度DHCl气体极易溶于水HCl和H2O均为极性分子A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的（ ） A . K,Na,LiB . C,N,OC . Cl,S,PD . Al,Mg,Na17. （2分） 下列叙

9、述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少18. （2分） (2018高二上盐城期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . X、

10、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D . W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应19. （2分） X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ）XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应20. （2分） 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的（ ） A . 6和8B . 19和16C . 12和17D . 7和8二、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高二上台州月

11、考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 molL1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。 （2） 甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。 （3） 乙同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.5631.3025.001.0027.31

12、读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（4） 下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数三、 填空题 (共5题；共34分)22. （7分） (2018南昌模拟) 利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ， 流程如下： 已知: 的 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 。 与 性质类似。（1） “酸溶”后，加入

13、十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_。 （2） “碱析”时，常温下调pH=_时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和_，目的是_。 （3） 取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。 合适的工艺条件为_；温度不能太高的原因是_。（4） “一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为_。 23. （5分） (2015高二下乐山期中) 常温下，如果取0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答

14、以下问题： （1） 混合溶液的pH=8的原因：_（用离子方程式表示） （2） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_（填“”、“”或“=”）0.1molL1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH） （3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH）c（HA）=_molL1 （4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_（填序号） ANH4HSO4BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl24. （7分） 科学研究成果表明，铜

15、锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为_C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：_（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O Cu在周期表中_区；CO的结构式：_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_（用标出配位键）1

16、molCu （OH）42中有_mol 键 25. （8分） (2016高二上淮阳开学考) X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强 （1） W位于元素周期表中第_周期第_族画出X的阴离子的结构示意图_ （2） Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_（写化学式） （3） Y的金属性与Mg的金属性相比，_（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_ （4）

17、写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：_ 26. （7分） (2016高二上新密开学考) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的结构式_；B元素在周期表中的位置_ （2） C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有_；C与D 能形成化合物的电子式_ （3） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_ （4） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定c一定条件下D和E的单质都能与钠反应dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸eD的单质能与E的氢化物反应