青海省语文高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、青海省语文高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下龙海期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分） (2018高一上阳高月考) 下列叙述中正确的是 （ ） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C .

2、 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体3. （2分） (2016高三上岐山期中) 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ） A . 加入碘水不变色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生白色沉淀4. （2分） (2016高三下扬州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB . 电解精炼铜时，阳极质量减

3、少12.8g时，转移电子0.4NAC . 25，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为103NAD . 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA5. （2分） (2018高一上淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸6. （2分） (2018高一上昆明期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，

4、下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是 （ ）A . 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分B . NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C . 移液前容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时，俯视容量瓶刻度线7. （2分） (2018高一上辽源月考) 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的：（ ） A . 质量为12 gB . 物质的量为6 molC . 体积为 22.4 LD . 物质的量为 12 mol8. （2分） (2015高一上福建月考) 下列除去杂质的方法中错误的是（ ） 物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca（O

5、H）2过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A . AB . BC . CD . D9. （2分） 铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 16：25B . 1：7C . 1：6D . 2：1110. （2分） (2017高二上宝应期中) 下列离子方程式正确的是（ ）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2

6、+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO 11. （2分） (2018高二上河北期中) 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中:I-、NO3、SO42、NaB . 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C . c(H+)c(OH)=1012的溶液中：

7、NH4、Al3、NO3、ClD . c(Fe3)=0.1 molL-1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO D . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电13. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列反应是氧化还原反应的是（ ） A . Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2B . Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OC . CO2+Ca（OH）2=CaC

8、O3+H2OD . 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe14. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . B . C . D . 15. （2分） 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B

9、. NaCl溶液是电解质C . NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl溶液中的水电离出大量的离子16. （2分） (2016高一上辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2溶液（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一上长春期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同C . 同温同压下，气体的密

10、度与气体的相对分子质量成正比D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大18. （2分） 密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ） A . c1 000m/（VM）B . mdVW/100C . dcM/（10W）D . W%（cM/1 000d）%19. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列属于氧化还原反应的是（ ） A . 2KI+Cl22KCl+I2B . CaCO3CaO+CO2C . SO3+H2OH2SO4D . MgCl2+2NaOHMg（OH）2+NaCl20.

11、（2分） (2018高一上北京期中) 100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)（ ） A . 0.20 molL1B . 0.25 molL1C . 0.40 molL1D . 0.50 molL1二、 解答题 (共7题；共55分)21. （10分） (2016高三上河北期中) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1） 向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+

12、、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：_（2） 对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式：_调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25时KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常数K=_检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_（3） 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_（4） 得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：一系列操作主要包括_、_、_等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使

13、用，则应该回流到流程中的_位置（填a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填操作名称）22. （8分） (2017高一上荆州期末) 运用所学知识，回答下列问题 （1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为_ （3） 实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液 需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

14、、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件下被还原为Mn2+）（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃 23. （6分） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） _KIO3+_KI+_H2

15、SO4=_K2SO4+_I2+_H2O24. （6分） (2016高二上社旗开学考) 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol 阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OHHCO3CO32ClNO3SO42若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化（1） 溶液中_（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3或CO32，理由是_ （2） 原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_ （3） 向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_ （4） 若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充

16、分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g 25. （7分） (2017高二上巢湖开学考) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为 _ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） 26. （8分） (2017高一上腾冲期末) 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如

17、下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用：A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml） （2） 在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有_（填序号） （3） 第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至_为止塞紧瓶塞，倒转摇匀 （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D定容时俯视溶液的凹液面_27. （10分） (2015高一上衡水月考) 列式计算： （1） 将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm3，求该盐酸物质的量浓度（保留三位有效数字） （2） 欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； 需往溶液中加入多少克氢氧化钠？若20%NaOH溶液的密度为1.066g/c