青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷新版

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器 B . 天然气动力汽车 C . 潮汐能发电 D . 风能发电 2. （1分） (2016高一下乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积3. （1分） (2017高二上和平期末) 己知：100的溫度下，水的离子积Kw=11012 下列说法正确的是（ ） A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=

2、1B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D . 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL4. （1分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（

3、g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大5. （1分） 一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常数KMKNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%6. （1分） 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol，稀溶液中，

4、H+（aq）+OH（aq）=H2O；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . 的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量7. （1分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的

5、增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8. （1分） (2016高三下信阳月考) 将0.1molL1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ） A . CH3COOB . OHC . H+D . CH3COOH9. （1分） (2019高二上肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达

6、到平衡时，反应放出的热量可达 10. （1分） (2017高二上宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50B2.161.801.441.08A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b318.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11. （1分） (2018高二上定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

7、X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大12. （1分） 化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率13. （1分） 有关溶

8、度积Ksp的说法正确的是（ ） A . Ksp的数值只与温度有关B . Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C . Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D . Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强14. （1分） (2015高三上潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3

9、COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 15. （1分） 水的电离过程为H2OHOH ， 在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 ， KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）A . c(H)随温度的升高而降低B . 35时，c(H)c(OH)C .

10、溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程16. （1分） (2016高一下襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行17. （1分） 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A

11、. 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H+浓度增大D . Fe3+的水解程度增大18. （1分） (2018珠海模拟) 常温下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 曲线代表H2SO3的浓度B . a、b、c三个交点处水的电离程度大小：ab(HSO3)c(SO32-)c（H+)c（OH）D . 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.519. （1分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数

12、关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性20. （1分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C . 碱性锌锰电池可

13、以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH21. （1分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=910-6 ， 常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（ ） CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液a点对应的Ksp不等于c点对应的Kspb点对应的溶液将有沉淀生成向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点常温

14、下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句22. （1分） 说法正确的是（ ） A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为26.021023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解23. （1分） 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容

15、密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是（ ）A . 物质Z的化学计量数a = 2B . 若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：C . 中： D . 和中 相等二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019高三上德州期末) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低

16、沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。 （1） a的作用是_，仪器d的名称是_。 （2） 检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，_，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容) （3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热 B、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质中可代替高氯酸的是_(填序号)。a.硝酸b.盐酸c.硫酸d.磷酸若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解

17、)气体生成，但实验结果不受影响，原因是_(用化学方程式表示)。（4） 向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_。 三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） (2015高二上泉州期末) 根据所学知识填空。 （1） 常温时，FeCl3 溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）_ （2） 某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子 若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓

18、度大小关系为_；若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），则溶液中溶质的化学式为_；若溶液中c（Na+）=c（CH3COO），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）_c（CH3COOH）（填“”、“”或“=”）（3） 对于0.1molL1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为_；存在的电荷守恒关系为_ 28. （2分） 某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐请回答