青海省高二上学期期中化学试卷A卷(模拟)

1、青海省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ， 2C(s)+O2

2、(g)=2CO(g) H2 ， 则H1c(RO32-)c(H2RO3)D . 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)19. （2分） (2016宜丰模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存20. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度

3、的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大21. （2分） 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下

4、图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是（ ）A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . 正极极的电极反应式为H22eO2=H2OC . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应式为2H2O2 2H2O22. （2分） (2017高一下红桥期中) 化学能与热能、电能等能相互转化则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（ ） A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图所示的反应为吸热反应23. （2分） 固体粉末X中可能含有Cu

5、、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3+AlO2+H2OAl （OH）3+CO32下列说法正确的是（ ）A . 气体乙和气体丙都为纯净物B . 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ， 可能含有Na2CO3、NaHCO3C . 溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D . 溶液甲中一定含有AlO2 ， 可能含有CO3224. （2分） (2016万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和

6、：NH ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小25. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B . 在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(

7、H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.510-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质二、 填空题 (共9题；共47分)26. （2分） (2017高二上汉台期末) 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式_乙醇的燃烧热为_ 27. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为_（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为_ 28. （4分） WellmanGalu

8、sha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤该气化炉内有下列反应发生：2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=225.8kJ/molC（s）+O2（g）CO2 （g）H2=394.4kJ/mol请回答：（1）反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应（2）反应消耗24gC（s）时，H=_kJ/mol（3）反应生成1mol CO2（g）时，H=_kJ/mol（4）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H=_kJ/mol29. （3分） CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH2OHHCOOH （1） 用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_ （2

9、） 常温下，将0.2molL1的HCOOH和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 30. （8分） (2018高二上温州期中) 滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为： 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入12滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操

10、作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围8.28.2 10103.13.1 4.44.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1） 为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂； （2） 完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：_； （3） 判断到达滴定终点的实验现象是_； （4） 在整个滴定过程中，两眼应该注视着_； （5） 滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为_；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）

11、/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6） 滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。 A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D . 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数31. （7分） 常温下有下列几种情况 （1） pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比_; （2） 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶

12、液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为_; （3） 某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问： 若a+b=14则V1/V2=_若a+b=13则V1/V2=_若a+b=15则V1/V2=_若a+b14则V1/V2=_（填表达式）且V1_V2（填“”、“”或“=”）32. （8分） (2018高二下南宁月考) 已知HA是一元弱酸 （1） 常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是_。某NaA溶液的pH9用HA溶液做导电实验，灯泡很暗等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多0.1 molL-1 HA溶液的pH2.8配

13、制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2） 某温度时，0.1 molL-1的HA溶液中的c(H)与0.01 molL-1的HA溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。 （3） 已知：25 时，HA的电离平衡常数为6.2510-7。求该温度时，0.1 molL-1的HA溶液中c1(H)_molL-1。水电离出的c(H)、c(OH-)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A)变为510-2 molL-1，则此时c2(H)_molL-1。（4） 已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数为1.74

14、10-5；则 NH4A溶液呈_性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。 （5） 现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c。33. （4分） 常温下，0.01mol/LCH3COOH溶液； 0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液； （1） 取相同体积的、溶液，稀释100倍后，pH较大的是_；（选填序号填写） （2） 若、混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：_（填

15、“”、“”或“=”，下同）； （3） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl）_c（NH4+） （4） 若将、等体积混合后，则所得混合溶液呈_ 34. （9分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要

16、吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均为T2时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示： 编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO

17、2表示该反应的速率v（CO2）=_对于三个容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)