青海省高一上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、青海省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA密闭容器中2molNO与1molO2充分反应

2、，产物的分子数为2NA.235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA25时，1L molL1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子A . B . C . D . 3. （2分） 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质

3、量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（ ） A . 64.8 gB . 73.2 gC . 68.6 gD . 75.8 g4. （2分） (2015高三上广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 装置：观察Fe（OH）2的生成B . 装置：除去Cl2中的HClC . 装置：除去CCl4中的Br2D . 装置：加热分解NaHCO3固体5. （2分） (2018高一下淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L6.

4、（2分） (2019高二上重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB . 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC . 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NAD . 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同7. （2分） (2016高一上济南期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D . 等物质的

5、量的CO和CO2中所含碳原子数相等8. （2分） 实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（ ）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线9. （2分） (2016高二上淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（ ） 所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121A . ClB . Ba2+C . Na+D . Mg2+10. （2分

6、） (2017高一上大连期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023B . 由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为30.16.02102311. （2分） 下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是A . CCO2B . Cl2ClC . CuOCuD . SO2SO312. （2分） (2018高一上长春期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ） A .

7、标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NAC . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NAD . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA13. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中正确的是（ ）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧

8、化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子14. （2分） (2015高一上宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（ ） A . 钠可能

9、最多B . 铝铁不可能一样多C . 铝一定最多D . 无法判断16. （2分） 某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成： 说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是（ ）A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO417. （2分） (2018高一上辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应Na2H2ONa2OHH2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2C . 金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2

10、D . 铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H218. （2分） 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC .

11、 CD . D二、 填空题 (共9题；共72分)19. （12分） (2016高三上厦门期中) 已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（1） 浓盐酸在反应中体现出来的性质是 A . 只有还原性B . 还原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（2） 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_（3） 完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_P4+_HClO3+_HCl+_H3PO4（4） 白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1

12、mol P4反应，则有_mol电子转移；（5） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为_已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；bH3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；cH3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是_ABCD20. （10分） (2019高二上齐齐哈尔期中) （1） 现有下列10种物质：Al 稀硝酸 乙酸 液氨 干冰 NaCl NaOH溶液 BaCO3 酒精 HCl气体，完成下面的填空，只填序号 属于

13、非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；能导电的物质是_。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+2O2(g)2CO(g)+4H2O(g)H=akJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=bkJmol1H2O(g)H2O(l)H=ckJmol1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。（3） Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：_；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体产物是_（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：_、_；配制FeCl2溶液时，应加入_，以抑制Fe2+的水解。 21. （6分） (20

14、17高一上潮阳期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl NaHSO4CO2H2SO4酒精 KHCO3溶液BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题 （1） 属于电解质的是_ （2） 属于酸的是_ （3） 属于碱的是_ （4） 属于难溶的盐是_ （5） 非电解质的是_ （6） 能导电的是_ 22. （9分） (2016成武模拟) NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速

15、率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间（s）01234c（NO）/molL11.001034.001041.701041.001041.00104（1） 前2s内的平均反应速率（N2）=_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_ （2） 达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 （填字母序号） A . 选用更有效的催化剂B . 降低反应体系的温度C . 充入氩气使容器内压强增大D . 充入CO使容器内压强增大（3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为_ （

16、4） 臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子（5） O3可由电解稀硫酸制得，原理如图图中阴极为_（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为_23. （1分） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2 若处理含NaCN 4105molL1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为_g 24. （10分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵

17、溶液经加热后反应制取氮气则制取氮气的装置为_（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_（3）乙装置发生反应的化学方程式为_其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？_说明理由_（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_25. （10分） 请回答下列实验中抽取气体的有关问题（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_；（2）在实验室欲制取适量NO气体

18、如图2中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用A_B_C_D简单描述应观察到的实验现象_26. （5分） (2016高一上嘉兴期中) 图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1） E是_（填化学式），G是_（填名称）； （2） C物质在日常生活中可作_； （3） 写出反应的化学方程式_； C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式_27. （9分） (2017高一上远安期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： （1） 操作的名称是_，操作的名称是_（2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式）（3） 加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：_加入试剂b所发生反应的离子方程式为：_（4） 该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_三、 计算题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高一上芜湖期中) 将50g密度=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？ 第