陕西省高二下学期化学开学考试试卷（II）卷

1、陕西省高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 蔗糖不是淀粉水解的产物B . 蔗糖的水解产物可能发生银镜反应C . 蔗糖是多羟基的醛类化合物D . 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体2. （2分） 1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（ ）A . C3H6B . C2H4C . C4H6D . C2H23. （2分） (2016青岛模拟) 下列实验现象的描述正确的是（ ）A . 硫在空气中燃烧

2、产生蓝紫色的火焰B . 将一定量的硫酸铵和熟石灰在研钵中研磨，可闻到氨臭气味C . 加热碱式碳酸铜时，绿色粉末变成光亮的红色的铜D . 在一磨光的石灰石板上滴几滴盐酸，产生二氧化碳气体，石灰石表面变粗糙4. （2分） (2018高二上慈溪期中) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1分子中的化学键H-HO2分子中的氧化键O-H断开1mol化学键所需的能量/KJ436498463下列说法不正确的是（ ）A . abB . 反应中反应物总键能小于生成物总键能C . a482D . 反应中反应物的总能量大于生成物的总

3、能量5. （2分） (2015高三上莘县期中) 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是（ ） A . NaOHB . BaCl2C . AgNO3D . KSCN6. （2分） (2017高三上重庆开学考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 molL-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性:ZWYB . 简单离子半径:ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中时，溶液呈中性7. （2分） A,B,C是周期表中相邻

4、的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的 则A、B、C三种元素分别是（ ） A . N O PB . Li Be MgC . C N PD . Ar Cl F8. （2分） (2016高一上汕头期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA9. （2分） 要从含Al3+

5、、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入试剂的顺序正确的是（ ） A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3H2OD . HCl、NH3H2O、H2SO410. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7k

6、J的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 则H1H211. （2分） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A . 将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2 OH + H2B . 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H= -3

7、8.6kJmol-1C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3kJmol-1D . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2 OH=Mg（OH）212. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ） A . Na+、H+、CO32-、NO3-B . Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-C . Na+、OH-、HCO3-、Cl-D . Ba2+、Cl-、NO3-、OH-13. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2

8、X(g)Y(g) Z(g) H= -197kJ mol-1 ， 若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ） A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol L-1 min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol L-1 min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol L-114. （2分） 某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是

9、该酸的是（ ） A . C15H27COOHB . C16H29COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH15. （2分） (2018高二上永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA16. （2分） (2017高一上鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相

10、同的是（ ）A . 1gH2 和 8gO2B . 150、1.01105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.021022个CO分子二、 填空题 (共1题；共11分)17. （11分） (2018高二上成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。 （1） 反应从开始到平衡时，v(H2)为_,平衡常数K=_。 （2） 温度不变，达到平衡后向容器中再充入1

11、molHI气体,平衡向_;(填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将_;(填“增大”、“减小”或“不变”) （3） 将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的H_0(填“”、“ ”或“=”)。 （4） 结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 三、 推断题 (共2题；共14分)18. （6分） (2018高二下桂林开学考) 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及

12、部分产物已略去)，回答下列问题： （1） 若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为_。将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为_mol。（2） 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 gmol1，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为_(填化学式)。 将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_。在该反中若有74.

13、5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为_mol。19. （8分） (2018南昌模拟) H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） A的名称是_，H中官能团名称是_； （2） 反应的反应条件为_； （3） 反应的化学方程式为_；反应类型为_。 （4） 反应除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为_。 （5） 符合下列条件的G的同分异构体有_种。 I能发生银镜反应.苯环上一氯取代物只有一种.核磁共振氢谱有4组峰（6） 仿照H的合成路线，设计一种由B合成 的合成路线_。 四、 实验题 (共1题；共10分)20. （10分） 某品牌糖衣片补血剂，

14、除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究： 请回答下列问题：（1） 实验时用10molL1的浓硫酸配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_mL （2） 容量瓶所具备的功能是（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的溶液B . 长期贮存溶液C . 常用来代替量筒量取一定体积的液体D . 用来溶解固体溶质（3） 在下列配制过程示意图2中，错误的有（填序号）_ （4） 下列说法正确的是 A . 洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B . 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C . 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低（5） 步骤中产生的红褐色物质是（填化学式）_ （6） 从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为： a_，b洗涤，c灼烧，d冷却（7） 若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_g 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题