青海省高一下学期化学第一次月考试卷（模拟）

1、青海省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下深圳期中) 环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）A . 氢氧化钠溶液B . 浓盐酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸3. （2分） (2019高一下吉林期中) 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ） A . Cu(NO3)2B . Fe(NO3)3C . Fe(NO3)2D . F

2、e(NO3)2和Cu(NO3)24. （2分） (2018高一上腾冲期中) 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ） A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 不能确定Cl是否存在D . 不能确定SO42-是否存在5. （2分） 下列有关NH3的性质特点，描述

3、错误的是（ ） A . 极易溶于水，可与水做喷泉实验B . 液氨能作制冷剂C . 工业上常用氮气和氢气合成氨气D . 常温下是无色无味气体，密度比空气小6. （2分） (2017虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（ ） A . 酸性：H2SO4 H2CO3B . 沸点：CBr4CCl4C . 碱性：Al(OH)3 NaOHD . 热稳定性：HFHCl7. （2分） (2019佛山模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成

4、离子化合物。下列说法错误的是（ ） A . X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B . X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C . Y的氢化物比X的氢化物稳定D . W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃8. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法错误的是（ ） A . 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第B族B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C . 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或89. （2分） (2016高一下汉台期中) 某元素

5、的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+m） molB . （AN） molC . （AN） molD . （AN+2m） mol10. （2分） (2019高二上武邑月考) 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ） A . 键B . 键C . 氢键D . 离子键11. （2分） (2019成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色

6、。下列说法错误的是（ ） A . 离子半径：YXWWZC . 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D . 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象12. （2分） (2016高一下舒城月考) 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ） 质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下永春期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC . 与H2化合，Z比W更容易

7、D . 形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X14. （2分） (2019高一下扬州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（ ） XYZWA . Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B . 元素X与Y可形成化合物YXC . Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D . W元素的氧化物的水化物是强酸15. （2分） (2018高一下大连期末) 下列结论错误的是（ ） A . 氢化物稳定性：HFH2SPH3B . 离子还原性：S2- Cl- Br-I-C . 酸性：H2SO4HClOD . 碱性强弱：KOHNaOH

8、Mg(OH)216. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中17. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是A族的所有元素18. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ） A . B . C .

9、 D . 19. （2分） (2018高一下南平期末) 下图是元素周期表的部分，下列说法错误的是（ ） A . 元素最高化合价:FSPB . 酸性强弱:H2SO4H3PO4C . 非金属性FSPD . 最外层电子数:FSP20. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL二、 填空 (共5题；共19分)21. （4分） (2018高一下福建期末) A，B，C，D，

10、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题： （1） B位于第_周期_族； （2） E的离子结构示意图是_；DA中含有_。（填化学键类型） （3） BC2的电子式为_；（用具体元素表示，下同） （4） C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。 22. （4分） (2018高一下钟山期末) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的

11、原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。 （1） 写出下列元素的元素符号：A._，B._，C._，D._，E._。（2） 写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_。 （3） E2的结构示意图为_。 （4） A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。 23. （3分） (2018高一下抚顺期末)

12、 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题： （1） F在元素周期表中的位置是_。 （2） 上述B,C,D,E,F,G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。 （3） 由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4） G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验

13、证该结论的是_（填写编号）。 a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5） A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。 （6） 由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。 24. （4分） (2019高一下盐城期末) PSCl3 、S

14、2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。 （1） PSCl3（结构式为： ）中磷的化合价为_。 （2） S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_。 （3） 能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_（填标号）。 A . H2SO3的酸性比HClO3的弱B . 气态H2S的热稳定性比HCl的弱C . Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S22Cl+SD . SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂（4） SOCl2（沸点78.8）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。 SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180200时，通

15、过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_。Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是_（填标号）。ALi电极的质量不变B电能转变为化学能C负极发生氧化反应D正极上SOCl2被还原25. （4分） (2019钦州模拟) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 （1） 基态氮原子的价电子排布式为_。 （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为_，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为_。 （3） C，N，O三种元素按第一电离能从大

16、到小的排列顺序为_。已知氧的第一电离能为1369kJmol1、第二电离能为3512kJmol1、第三电离能为5495 kJmol1，其第二电离能增幅较大的原因是_。 （4） 某含氨配合物CrCl36NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和_。CrCl36NH3有三种异构体，分别是Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。 （5） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是_。NH4+的 VSEPR模型名称为_。 （6） 已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_gcm3。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题