长春市语文高考理综-化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、长春市语文高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 有一分子式为C8H14N2O3的二肽，经水解后得到丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和另一种氨基酸R，则R的分子式为（ ）A . C5H9NOB . C5H9NO2C . C5H9NO3D . C5H9NO42. （2分） (2018高三上天水开学考) 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ） A . LB . LC . LD . L3. （2分） (2018韶关模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝

2、基苯的反应都属于取代反应B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得4. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O

3、设计如图1，电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . c点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH0.68时，氧化性I2AsO436. （2分） (2018泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径:WZXB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化

4、物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液7. （2分） (2018高二上北京期末) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C . 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO

5、部分性质如下：黄色气体，熔点：59.6，沸点：6.4，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用、装置制备原料气NO和Cl2 写出利用装置制备氯气的离子反应方程式：_。 利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。（2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO 装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。 装置的作用是_。 装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分

6、吸收尾气，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，_。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)三、 综合题 (共4题；共30分)9. （8分） (2016高三下扬州开学考) 以钡矿粉（主要成份为BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl22H2O的流程如图1： （1） 氧化过程主要反应的离子方程式为_ （2） 沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和_由图

7、2可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为_ （3） 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为： 步骤1：准确称取0.40.6g BaCl22H2O试样，加入100mL水，3mL 2molL1 的HCl溶液加热溶解步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1molL1 H2SO4溶液步骤3：待BaSO4沉降后，.，确认已完全沉淀步骤4：过滤，用0.01molL1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在800灼烧至恒重称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量步骤3所缺的操作为_若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响

8、为_步骤5所用瓷质仪器名称为_滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为_有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因_已知：Ksp（BaSO4）=1.11010Ksp（BaCrO4）=1.2101010. （4分） 根据问题填空：（1） 运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”_写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分

9、几步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJ/mol（a）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2 kJ/mol（b）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3 kJ/mol（c）若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_11. （13分） 元素周期表与元素周期律在学习、

10、研究和生产实践中都有非常重要的作用下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了九种元素在周期表中的位置请回答：（1） 所代表元素的名称为_，原子结构示意图为_，在周期表中的位置为_（2） 九种元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_（填元素符号）气态氢化物中，最稳定的是_（填化学式），水溶液呈碱性的是_（填电子式）（3） 和的原子序数相差_，请写出一个能证明非金属性的离子方程式：_（4） 、所对应元素中原子半径最小的是_（填元素符号），简单离子半径最大的是_（填离子符号）（5） 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_12. （5分） 化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） （1） 该产品的结构简式为_，所含官能团的名称：_; （2） 该有机物的核磁共振氢谱上有_个峰（信号） （3） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_ CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）