陕西省高二上学期第二次段考化学试卷D卷

1、陕西省高二上学期第二次段考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ） A . 正反应一定是放热反应B . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：bacD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：12. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 需要

2、加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 则H1H23. （2分） (2017高二上双流期中) 下列有关方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OHH2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC .

3、甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32+OHCO32+H2O4. （2分） (2016高二下包头期中) 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO35. （2分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S06. （2分）

4、 (2016高一下株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO27. （3分） (2020高一上荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C 2Sna MCO2，则下列说法中错误的是（ ） A . a的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物8. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确

5、的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同D . 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化9. （2分） (2016杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ） 选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D10.

6、（2分） 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作是电子流动方向如图所示，下列判断正确的是（ ） A . X位氧气B . 电极材料活泼性为：ABC . 电极B附近溶液碱性增强D . 电极A的反应式：CH3OH6e+H2OCO2+6H+11. （2分） (2016高二上临漳期中) （一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 下列说法正确的是（ ）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.0

7、90A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行12. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（ ） A . 30%

8、B . 35%C . 65%D . 70%13. （2分） (2018高二上长春期中) 反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）上述反应是放热反应上述反应是吸热反应ababA . B . C . D . 14. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） A . B . KClC . D . 15. （2分） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结

9、构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6 ， 当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（ ） A . 放热1638 kJB . 吸热1638 kJC . 吸热3276 kJD . 放热3276 kJ16. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 25时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1molL1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐

10、酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)二、 填空题 (共6题；共45分)17. （5分） (2018高二上成都期中) （1） 在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO)_;mol/(Lmin)。 （2） t(高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表： 时间(min)COH2OCO2H20

11、0.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在45 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min时，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度18. （7分） (2016银川模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成

12、分遇到盐酸时无气体生成（1） 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_往所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸观察到的现象是_（2） 牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_C中反应生成BaCO3的化学方程式是_下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO

13、2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_19. （9分） 淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_混凝剂难以清除溶解于水

14、中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_（2） 硬水的软化指的是_（3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_（4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g（5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的

15、K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_20. （7分） (2018高二下邯郸开学考) （1） (I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为_。 （2） (II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是_；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）。25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2molL-1AgNO3溶液

16、；100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；100mL 0.1molL-1氯化钠溶液充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_;（填写序号）。（3） (III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+H0。25 C时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_；两溶液的pH相同两溶液的导电能力相同由水电离出的c(OH-)相同中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（4） 25时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填数字表达式)； （5） 25时，若向氨水中

17、加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+) =amol/L，则c(Cl-)=_。 （6） 25时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_vb (填、或“=”)。 21. （9分） (2017高二上双峰期末) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡 I已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液_（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”） （2） 某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是 A . c（H+）

18、c（OH）=11014B . c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）C . c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）D . c（Na+）=c（HA）+c（A2）+c（H2A）（3） 已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2）=_mol/L

19、（4） II工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系的pH=2，则溶液显_色第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_22. （8分） (2018高二上重庆期中) 工业上以