长春市高三上学期期中化学试卷A卷(考试)

1、长春市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列化工生产原理错误的是（ ） A . 电解熔融的NaCl来制取NaB . 电解熔融的AlCl3来制取AlC . CO热还原Fe2O3制取FeD . 利用铝热反应原理：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O32. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列关于12C和13C说法正确的是（ ） A . 两者互为同位素B . 两者属于不同的元素C . 两者属于同一种核素D . 两者互为同素异形体3. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列说法不正确的是（

2、 ） A . 硫酸的摩尔质量与6.021023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g4. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大

3、量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列实验中能达到实验目的是（ ） A . 用装置氧化废液中的溴化氢B . 量取100.00mL溶液C . 将萃取液中的苯与碘进行分离D . 灼烧熔融碳酸钠固体6. （2分） 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）A . 氧化反应B . 加成反应C

4、 . 取代反应D . 水解反应7. （2分） 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛8. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾9. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸

5、的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性10. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.35molL1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL11. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定HCl

6、O氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2和Fe反应生成FeCl3 ， S和Fe反应生成FeSCl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 A . B . C . D . 12. （2分） (2018宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：RTB . 氧化物对应水化物的酸性：WQC . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQD . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构13. （2分） (

7、2017高二上河北期中) 已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1B . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1C . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D . 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol114. （3分） (2016高二上屯溪期中)

8、 （多选）现有可逆反应mA（g）+nB（g）=wC（g），在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A每分钟减少0.15molL1 ， B每半分钟减少0.05molL1 ， C每分钟增加0.2molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 反应达到平衡后，其他条件不变，只改变压强，平衡不移动B . 上述反应过程中的平均相对分子质量增大C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 若在前10s内B减少了xmol，则在前20s内A减少小于2xmol二、 非选择题 (共4题；共42分)15. （16分） (2016高二下成都期末) 水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量常用酸性KMnO

9、4氧化有机物测其含量主要操作步骤如下： （1） 仪器A为_（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为_； （2） 完善步骤涉及的离子方程式： _C2O42+_MnO4+_H+_Mn2+_CO2+_；该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是_（3） 若步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面 （4） 若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想： 猜想1：水样中Cl影响猜想2：配制Na2C2O4标液定容时_；（5） 若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响（

10、限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）_ 资料卡片：有机质可HNO3被氧化AgCl不与酸性KMnO4溶液反应Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化16. （9分） (2016高二下江阴期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素（1） 上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）_；元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为_，元素i最高价氧化物的化学式为_（2） 比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是_（3） g的离子的结构示意图_，元素c在周期表的位置_（4） 已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以

11、下可用p的代数式表示：则R的原子序数为_，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为_ （5） 根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式_17. （6分） (2018高一上南宁月考) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 试剂的化学式为_。 （2） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是除去A中的_，检验该离子已经除尽的方法是_。 （3） 中发生反应的化学方程式为_。 （4） 由E得到KCl晶体的实验操作是_。 18. （11分） (2017四川模拟) 在工业上常用CO和H2合

12、成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列问题：（1） a=_; （2） 能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是 （填字母） A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

13、D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v（H2）=_若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2来自于天然气已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） （5） 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2写出相关反应的