高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应

1、高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上北京期中) 欲检验 气体中是否含有 、 ，进行如下实验：将气体通入酸化的 溶液中，产生白色沉淀a：滤去沉淀a，向滤液中加入 溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是（ ）A . 沉淀a为 B . 气体中含有 C . 沉淀b为 D . 气体中没有HCI2. （2分） (2018石景山模拟) 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/5

2、8.7676.8215217下列说法错误的是（ ）A . 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 转移0.1mol eC . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br23. （2分） 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3 ， 铜粉溶解的是（ ）A . 只有或B . 只有或或C . 只有或或D . 上述任意一种4. （2分） (2018高一上陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。

3、世界环保联盟建议使用ClO2 ， 它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C . ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍D . 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移5. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱

4、工业D . 海水提溴6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移

5、电子数目为4NA7. （2分） (2018高三上吉林月考) SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是（ ）A . SO2发生氧化反应B . 氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C . 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD . 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O78. （2分） (2016高二上六安开学考) 铜和镁的合金2.1

6、4g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.08二、 填空题 (共5题；共19分)9. （1分） 标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O_，该反应的还原剂是_，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为_10. （4分） (2016万载模拟) Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反

7、应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_每2molNa2O2参加反应，转移电子数为_ 11. （6分） (2015高一上衡水月考) 已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_mol12. （4分） 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算：（1）钠铝合金可作核反应堆的载热介质取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为_（2）NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaC

8、N的废液，发生反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 若处理含NaCN 4.90g的废液，需用15%的H2O2_mL（已知15% H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示试计算溶液A的溶质成份及其物质的量_（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）2.403.512.322.343.483.

9、51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论_13. （4分） (2016高一上万全期中) Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是_该反应中，Fe2O3发生了_反应，_是氧化剂，_是氧化产物三、 综合题 (共2题；共16分)14. （6分） (2018高一上沈阳期中) （1） .高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4

10、 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_。（2） 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） .已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=_（用含a、b的代数式表示）。 15. （10分） (2016高一上江西期中) 已知反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，回答下列问题： （1） 该反应的离子方程式为_（2） 氧化剂与还原剂的质量比为_ （3） 在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为_，若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为_（4） 请配平以下化学方程式：_FeSO4+_HNO3（稀）_Fe2（SO4）3+_Fe（NO3