高一下学期期末化学试卷（2）

1、高一下学期期末化学试卷（2）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 铜B . 氯化钠C . 稀硫酸D . 酒精2. （2分） (2016高三上桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4molL浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的

2、混合物中含有2NA个氧原子3. （2分） (2016高三上承德期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液中：Na+、Cl、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c（H+）水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2 A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下建

3、湖期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH NH3+H2OB . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+NH C . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3H2O+H+NH4+H2OD . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O5. （2分） 二氧化硅是酸性氧化物的原因是（ ） A . 它溶于水得到相应的酸B . 它对应的水化物是可溶性强酸C . 它与强碱反应只生成盐和水D . 它是非金属氧化物6. （2分） (2015高一下广州期中) 下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ） A . 氧化铁与硝酸反应B . 碳与

4、浓硝酸反应C . 铜与稀硝酸反应D . 氢氧化铝与硝酸反应7. （2分） (2018高一下宾阳期末) 一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ） A . 12.5gB . 24.4gC . 19.7gD . 13.2g8. （2分） 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A . 在周期表中处于第三周期A族B . 在周期表中处于第2周期A族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有3、+2、+3、+5价9. （2分） (2016

5、高一下辽源期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B . 第A族元素都是典型的金属元素C . 氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D . 原子的最外层有两个电子的元素都在第A族10. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（ ） A . CH4和H2OB . CO2和HClC . NH3和H2SD . HCN和BF311. （2分） (2017高一下孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：Y

6、ZXB . 气态氢化物的热稳定性：XZC . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m12. （2分） (2016高二上温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式： I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1 下列判断正确的是（ ）A . 反应的产物比反应的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ13. （

7、2分） (2016高二下于都月考) CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ） A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B . 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C . 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D . 若在原电池中进行，反应放出的热量不变14. （2分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

8、D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（ ） A . 溶液的PH增大B . 溶液中的Zn2+浓度增大C . 溶液中的SO42 浓度增大D . 溶液的密度增大16. （2分） (2017高一上临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A . 温度B . 浓度C . 催化剂D . 反应物的性质17. （2分） (2018高二上河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)

9、yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。A . 200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B . 200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C . 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D . 由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a218. （2分） (2016高二上方城开学考) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y

10、（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol YD . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z19. （2分） (2018高一下安徽期末) 下列关于有机物的说法中错误的是（ ） A . 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C . 甲烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别20. （2分） 有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭

11、酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共30分)21. （6分） (2018高三上徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 _。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温

12、度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600；硫去除率=（1- ）100%。不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=_。 22. （6分） (2019高三上拜泉月考) 一种利用电化学方法同时脱除NO

13、/SO2的工艺如图所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示（1） NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由96时，主要发生反应的离子方程式为_。 （2） 含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的体积为_L；其中NO转化NO3-的离子方程式为_。 （3） 电解槽中，阴极电极反应式主要为_，阳极电极反应式为_。 （4） 在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为_。 23. （13分） (2015潮州模拟) 已知锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有

14、FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1） 为了提高锂辉矿浸出率可采取措施有_ （2） 反应发生主反应：_LiAlSi2O6+_H2SO4（浓_Li2SO4+_+_+_H2O，根据题意配平上述方程式 （3） 反应加入碳酸钙的作用是

15、_ （4） 反应中生成沉淀A成分：_（填化学式） （5） 蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式：_ （6） 洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是_ （7） 电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2，用电极反应式说明原因_ 24. （5分） 现有下列物质：NaCO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4 固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述物质属于电解质有_（填编号）（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_（3） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_第