黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、黑龙江省高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （2分） 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂3. （2分） (2019高二上屯溪

2、期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2 ， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液4. （2分） (2016高一下枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，

3、这是因为（ ） A . 使柴禾和空气充分接触B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点5. （2分） (2016高一下宜春期中) 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上荆州期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是（ ） A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32gS，转移电子数为10molD . 若生成标准状况下气体22.4L，则

4、有0.75 mol物质被还原7. （2分） (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）8. （2分） (2018高二上滦县期中) 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜极上有H2生成B . 电解初期，

5、主反应方程式为：2H2O=H2+O2C . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大D . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出9. （2分） 把A,B,C,D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D导线C；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，D极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ） A . ABCDB . ACBDC . ACDBD . BDCA10. （2分） 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）A . vA=0.5mol/（Lmin）B . vB=0.3mol/（Lmin）C . v

6、C=0.8mol/（Lmin）D . vD=1mol/（Lmin）11. （2分） 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+4B（g）3C（g）+D （g）能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 4V正（B）=3V逆（C）B . 单位时间消耗n mol A，同时生成3n mol CC . 容器内气体的分子数目不变D . A的转化率达到最大值12. （2分） 图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二下南阳期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)

7、为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：（ ）A . a为正极B . 若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15molC . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：514. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（ ） A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2O2 2SO3反应

8、达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零15. （2分） (2017高二上汕头开学考) 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（ ） A . 负极反应为O22H2O4e= 4OHB . 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C . 负极反应为CH410OH8e= CO327H2OD . 随着放电的进行，溶液的pH增大16. （2分） (2017大连会考) 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （ ） A . 在自行车的钢圈表面镀镍B . 在地下钢铁管道上连接铜块C . 改变金属

9、内部结构制成不锈钢D . 健身器村刷油漆或包上一层塑料层17. （2分） (2017合肥模拟) 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2CO2+2H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 电子由a极流出经过负载流向b极B . 电解质溶液中H+移向a极C . 每转移1mole ， 消耗1.6gCH4D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH18. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s

10、）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量不断减少19. （2分） (2016高二下南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀20. （2分） (2016高一下成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能

11、使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极B . 这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C . 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D . 这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH22. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有关能量转化的说法正确的是（

12、 ） A . 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B . 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能23. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl

13、2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H224. （2分） (2016上栗模拟) 下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（ ） A . 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解B . 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH离子从正极移向负极，电解质溶液的pH增大C . 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2D . 反应2Ag+2HCl2AgCl+H2在电解的

14、条件下可以发生25. （2分） (2016高一下温州期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物的性质B . 反应温度C . 催化剂D . 反应物的浓度二、 填空题 (共5题；共35分)26. （3分） (2017高二上东台月考) 积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处下列做法会加剧温室效应的是_（填字母）a植树造林b燃煤供暖c风力发电下列防治“白色污染”的正确方法是_（填字母）a使用可降解塑料b露天焚烧废弃塑料c直接填埋废弃塑料为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_（填字母）27. （8分） (2016高二上宁德期中) 氨对地球上的生物相当重

15、要，它是许多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料氨在国民经济中占有重要地位回答下列问题： （1） 合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为_；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH键断裂吸收的能量约等于_kJ（2） 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2

16、（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表： t/200300400KK1K20.5平衡常数表达式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b浓度商Q=平衡常数Kc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变在400时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应_（填“处于”或“不处于”）平衡状态28. （6分） (2019高二上宁夏期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的

17、锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）： 时间（min）012345氢气体积（mL）050120232290310（1） 23min段的反应速率比12min段的反应速率_(填“块”或“慢”)，原因是_； （2） 求23min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）_； （3） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）_。 A . 蒸馏水B . NaCl溶液C . Na2CO3溶液D . CuSO4溶液29. （8分） (2016高三上日喀则期中) 如图是一

18、个化学过程的示意图 （1） 请回答图中甲池是_装置，其中OH移向_极（填“正”或“负”） （2） 写出通入CH3OH的电极反应式是_; （3） 向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式_ （4） 乙池中反应的离子方程式为_ （5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是_（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_（填序号） AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO330. （10分） (2018高二上江苏期末) （1） 我国首创以铝_空气_海水电池

19、作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极材料是_，正极反应为_。 （2） 熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO2CO 4e=4CO2，阴极反应式：_，电池总反应式：_;。（3） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。 （4） “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池的正极反应式为_。三、 实验题 (共1题；共6分)31. （6分） 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究 （1） 用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_大小烧杯之间填满纸屑