黑龙江省高一下学期化学6月考试试卷B卷

1、黑龙江省高一下学期化学6月考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）0.5 mol/（Ls）B . v（B）0.3mol/（Ls）C . v（C）0.8 mol/（Ls）D . v（D）1mol/（Ls）2. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸3. （2分） (2017高一下绛县期中) 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（ ） A

2、. 滴加少量硫酸铜溶液B . 不用铁片，改用铁粉C . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D . 加热4. （2分） (2020高二上芜湖期末) 25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H56.76 kJmol1 ， 自发进行的原因是（ ） A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应5. （2分） 25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A . pH=11的溶液B . c（OH）=0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c（H+）=11010mol/L的溶液6. （2分） 下列措施或事实不能用勒夏特列原

3、理解释的是（ ） A . 工业合成氨生产中增大压强B . 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C . NO2气体加压后颜色先变深再变浅D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7. （2分） 下列物质中，能够导电的是（ ）A . 二氧化碳气体B . 硫酸溶液C . 蔗糖溶液D . 固体氯化钠8. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D

4、. 以上判断都错误9. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）纯水在25 和80 的pH 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数25时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上曹县期中) 向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . KCl的电子式

5、： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 中子数为117，质子数为78的铂原子： D . K的结构示意图： 11. （2分） (2016高二下宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、SO 、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . Ba2+ C . NO D . CO 12. （2分） (2019高三上吕梁期末) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s0361224n

6、(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A . 反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C . 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)0.44molL1 ， 则反应的H0D . 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%13. （2分） 用铁片和稀硫酸反应制取H2时

7、，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）。A . 加热B . 不用稀硫酸，而改用98%的浓硫酸C . 滴加少量浓盐酸D . 不用铁片，改用铁粉14. （2分） (2018高二上邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . H0a+bcB . H0a+bcC . H0a+bcD . H0a+bc15. （2分） (2017高二上六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）H=373.4kJ/m

8、ol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol下列说法正确的是（ ） A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 05min内，NO的反应速率为2.4103molL1min116. （2分） 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡

9、溶液D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸17. （2分） 下列叙述正确的是A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=718. （2分） (2016高二上西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达

10、平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 （1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），H=_（2） C2H4也可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu

11、2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_ （3） 臭氧也可用于烟气脱硝 O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2一种臭氧发生装置原理如图2所示阳极（惰性电极）的电极反应式为_将石墨电极设置成颗粒状的目的是_（4） 如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理 该脱硝原理中，NO最终转化为_（填化学式）当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_（5） NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系

12、中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示写出Y和Z的化学式：_ （6） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是_；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）_ 三、 综合题 (共3题；共14分)20. （3分） (2018高三上武邑期中) 25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸HA溶液与体积为VB、pHb的某一元碱BOH溶液混合，请回答。（1） 若a + b14，2VaVb，反应后所得溶液pH7。则生成的盐溶液中，一定发

13、生水解的离子方 程式为_（2） 若a + b12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH7，则Va与Vb的关系是_（3） 若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_（填序号） A . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)B . c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH )C . c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+)D . c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH)E . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)（4） 若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，则混合溶液可能呈_（填序号） A . 酸性B . 碱性C . 中性D

14、 . 都有可能（5） 25 时，将体积Va200 mL，pH2的H2SO4溶液与体积Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是_21. （6分） (2018高三下淮阴开学考) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023（1） 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_（只要求写出一种）。 （2） 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 （3） 结合

15、流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是_。 （4） 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO45H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。_

16、（写出计算过程）（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比11进行反应）22. （5分） (2020高二上大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1） 脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化

17、学方程式：_。（2） 脱碳。 方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题： 图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。 900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，