高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护C卷

1、高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀与防护C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A . 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B . 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OHC . 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H+2e=H2D . 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法2. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精

2、炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上菏泽期中) 1化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池4. （2分） (2018银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将

3、水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同5. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀6. （2分） (2018高二上唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量C

4、uSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+e-=Fe2+C . 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液8. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀

5、锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬9. （2分） 如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面以下有关解释合理的是（ ） A . 生铁片中的碳是原电池的阳极B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 具支试管中溶液pH逐渐减小D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀10. （2分） (2018高二上玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . 原

6、电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaOH2OCa(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液11. （2分） (2018西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与

7、电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈12. （2分） (2018高二上山东开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化13. （2分） (2017高二上吉林期末) 如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（ ） A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中，正极反应式

8、为O2+4e+2H2O4OH14. （2分） 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘所以根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（ ）A . 处理过程中银器一直保持恒重B . 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C . 该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D . 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl15. （2分） (2019高三上德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（ ） A . 焊接锌块

9、后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法16. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块17. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列做法不利于金属防护的是（ ） A . 菜刀切菜后不洗净就放回刀架B . 将钢铁制

10、成不锈钢C . 在铁塔的表面喷上一层油漆D . 埋在地下的钢管与锌块连接18. （2分） (2018高三上陆川期末) 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）A . 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB . 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C . 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD . 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极19. （2分） 钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（ ）A . Fe2

11、e=Fe2B . 2H2e=H2C . 2H2OO24e=4OHD . Fe3e=Fe320. （2分） (2019高二上浙江期中) 据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（ ） A . 溶液中的阳离子移向正极B . 负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO32-+6H2OC . 电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变D . 当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O221. （2分） (2016高一下长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化

12、铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀22. （2分） (2016崇明模拟) 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2eFe2+C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D . 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2eH

13、2二、 填空题 (共7题；共48分)23. （7分） (2018高二上惠州期末) （1） 氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2） 已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：_。 （3） 一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。 （4） 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

14、 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。写出铁电极处的电极反应式：_。24. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐

15、常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成

16、多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。25. （10分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是_（3） 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7

17、）和催化剂硫酸组成 重铬酸中，Cr元素的化合价为_镀铬时由CrO42放电产生铬镀层阴极的电极反应式为_（4） 电镀废水中Cr2O72具有高毒性，必须经处理后才能排放电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示 电解产生的Fe2+将Cr2O72还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成图中A为电源_极；电解时阴极产生的气体为_（写化学式）写出Fe2+与Cr2O72反应的离子方程式：_26. （4分） （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以

18、沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3bCO2c. NaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。 27. （8分） （1） 在原电池中，通常较活泼的金属做_极，发生_反应； 电解池中，与电源正极相连的极是_极，发生_反应。（2） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： 若试管内液面上升，发生_腐蚀，正极反应式为_。若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。28. （7分） (2016高一上安庆期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： （1） 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A . CrO3+NH3+H2OB . Cr2O3+NH3+H2OC . CrO3+N2+H2OD . Cr2O3+N2+H2O（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式_; （3） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变