黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷C卷

1、黑龙江省高三上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分） (2018浙江选考) 下列表示正确的是（ ） A . 硫原子结构示意图 B . 乙炔的结构简式CHCHC . 乙烯的球棍模型 D . NaCl的电子式 3. （2分） 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ） A . NaB . Fe

2、SO4C . SiO2D . Na2O24. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B . 中性溶液中：K+、Cl、SO42、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42、K+、Cu2+、ClD . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO425. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se

3、)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. （2分） (2018高三上包头期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3+Al3+H2OC . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+H2O2=2Mn2+3O2+4H2O7. （2分） (2018高三上烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序

4、数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYZXC . 原子最外层电子数：WXYc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C . pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D . c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15. （3分） (2018高三上徐州

5、月考) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/molL-1s-1v1v2v3平衡c（SO3）/molL-1c1c2c3平衡体系总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率1（SO2）2（SO3）3（SO3）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（ ）A . v1v2 ， c22c1B . c22c3 ， 2（SO3）+3（SO2）1

6、C . v1v3 ， 1（SO2）3（SO2）D . K1K3 ， P22P3三、 综合题 (共6题；共54分)16. （7分） 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_

7、，然后在调节溶液的pH约为5，目的是_ （4） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ 17. （13分） (2018高二上田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_， D 的化学名称为_。（2） 和的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶

8、联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。 （6） 写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。 18. （8分） (2020高一下泸县月考) 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1） 实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和

9、装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2） 关于该实验方案，请回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO310H2O

10、的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。19. （5分） (2016高二上邯郸开学考) 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题： （1） 碳酸钙的制备（如图1） （i）步骤加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_（ii）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（2） 过氧化钙的制备（如图3） （i）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐

11、酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是_（ii）步骤中反应的化学方程CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是_20. （8分） (2018高三上吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。ii.物质开始沉淀的pH

12、完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 固体A的成分是_。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_;、_（填仪器名称）。 （3） 为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是_;。 （4） 写出反应的离子方程式_。 （5） 中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V

13、）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。21. （13分） (2017惠州模拟) 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇 （1） 图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图_（填“正确”或“错误”），理由是_（若判断正确，该空不用回答）（2） 写出两种与CO互为等电子体的离子_ （3） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中 所含配位键是通过配体分子的_给出孤电子对，_接受电子对形成，SO42的空间构型是_，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_（填元素符号） （4） 甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是_；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_ （5） 甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示： 在该晶胞中，Cu+的配位数是_，若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、