青海省高三上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、青海省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下成都期中) 非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ） A . R（OH）3B . R2O7C . HRO3D . H2R2. （2分） 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ） A . 少量金属钠保存在煤油中B . 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D . 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处3. （2分） (2016高一

2、上天水期中) 下列实验操作中，错误的（ ） A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/

3、Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.55. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA6. （2分） A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E它们之间的转化关系如图，下列推断正

4、确的是（ ）A . 物质B是H2B . 物质C是Cl2C . 物质D是FeCl2D . 物质F是FeCl27. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制取氨气C . 除去Cl2中的HCl杂质D . 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性8. （2分） (2016高一下庄浪期中) X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A . 原子序数：XYB . 原子半径：XYC . 离子半径：XYD . 最外层电子数：XY9. （2分） (2017高一上佛山期中) 镁和铝分别与等浓

5、度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的关系说法正确的是（ ）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：310. （2分） (2015高二上秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO、SO42、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D . 水电离产生的c（OH）=11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl11.

6、（2分） (2018湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D . 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K12. （2分） (2016高三上上高开学考) 已知20时，饱和NaCl溶液的密度为g/cm3 ， 物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ） A . 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaC

7、l的质量分数为 C . 20时，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，饱和NaCl溶液的溶解度 13. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O14. （2分） (2019高一下浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶

8、液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是（ ） A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝15. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移

9、）D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应16. （2分） (2018高三下武邑期中) 已知:2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。用下图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法错误的是（ ） A . 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B . 实验时应先打开K，缓缓通入N2 ， 再点燃酒精喷灯C . 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红D . 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶17. （2分） (2018高一上惠州期末) 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH6种

10、离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2、H、ClB . K、OH、CO32-C . K、H、ClD . CO32-、OH、Cl二、 填空题 (共2题；共10分)18. （2分） (2016高一上陕西期中) 实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_，称取Na2CO310H2O的质量是_ 19. （8分） 利用如图所示的装置收集以下4种气体：NO2；NH3；NO；SO2 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_（2）若

11、在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有_，气体应由_口进入（4）在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2 ， 瓶内液面变化情况是_，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为_molL1 三、 简答题 (共4题；共29分)20. （9分） (2016黄浦模拟) A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体YX分子与B2A分子中的电

12、子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性完成下列填空（1） A元素的不同原子有_；B原子的核外电子占据了_个轨道 （2） C原子核外最外层的电子排布式_，C2和过量X反应的化学方程式_，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为_mol （3） D2的化学性质稳定，原因是_（4） 组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有_，其水溶液中各离子浓度大小顺序为_（5） 液态X能自身电离，其阴离子电子式为_ 21. （6分） (2016高一下黑龙江开学考) 向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另

13、一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B，试回答下列问题： （1） 若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”此处应为_，原因是_ （2） 沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_ （3） 写出生成沉淀B的离子方程式：_ （4） 生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL 22. （8分） 氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3 ， 按下列流程进行净化 （1） 请在流程图中的 （ ）中写上合适的试剂，在中写上实验操作名称 （2） 写出有关反应的化学方程式： 第步_，_；第步_23. （6分） (2018高一上宿州期中) 实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题： （1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_； （2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置的作用：_；浓硫酸的作用:_； （3） 布条上现象:_；布条上现象:_； （4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为_。 第 11 页 共 11 页参