黑龙江省高二上学期期末化学试卷D卷(模拟)

1、黑龙江省高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）4PCl3（g）H=a kJmol1 ， P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g）H=bkJmol1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1 ， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1 下列叙述正确的是（ ） A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热HC . ClCl键的键能为 （ba+5.6c）/4 kJmol1D .

2、 磷元素的非金属性比氯强2. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示3. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2 2NH3 ， 反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . t1 min时正、逆反应速率相等B . X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C .

3、08 min，H2的平均反应速率v（H2）0.75 molL-1min-1D . 1012 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25molL-1min-14. （2分） (2019高二下南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5. （2分） 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ）A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硫酸D . 冷的浓硝酸6. （2分）

4、(2016高二上六安期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C . H0、S0的反应一定能自发进行D . H0、S0的反应一定不能自发进行7. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3、Na2CO3、 NaOHC . HCl、CH3COOH、NH4Cl、 NaNO3 、NaHCO3、N

5、a2CO3、 NaOHD . HCl、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaOH8. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：29. （2分） 下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（ ）1mol/LHCOOH的pH=2甲酸能与水以任意比互溶20mL 1m

6、ol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和HCOONa溶液的pH7A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF，SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热H为（ ） A . 1780kJ/molB . 450 kJ/molC . 1220 kJ/molD . +430 kJ/mol11. （2分） (2015高二上丹东月考) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中

7、，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH14e2CO +12H2O有关此电池的推断不正确的是（ ） A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与

8、1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多13. （2分） (2015潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够发生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强14. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（

9、）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD . 明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+15. （2分） (2016高二上清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A . 10（a+b12）%B . 10（a+b14）%C . 10（12ab）%D . 1

10、0（14ab）%16. （2分） (2015高一下吉林期中) 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+Q kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1m

11、ol/L的NaOH溶液恰好反应17. （2分） 下列变化过程中，对外放热的是（ ） 钢铁生锈酸碱中和浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水H2在 Cl2中燃烧液态水变成 水蒸气NH4Cl 晶体与 Ba（OH）28H2O 混合搅拌工业制取水煤气A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上青海期中) 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡

12、，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）v（逆）19. （2分） (2016高一下辽源期中) 25，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3 kJ/molB . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molC . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/mol

13、D . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mol20. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化

14、曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点二、 非选择题 (共6题；共41分)21. （9分） (2017高二上绍兴期末) 减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题 （1） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系 该反应的H_0（填“”、“=”或“”）曲线b表示的物质为_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_

15、（2） 在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示 b为电源的_极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_（3） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36T1时，该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据

16、判断改变的条件可能是_（答一种即可）（4） 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32）较小的是_，用文字和化学用语解释原因_ 22. （8分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化 （1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： 编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.

17、090.0（2） 编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向_；此时，炭粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_ （3） 该小组对图（a）中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；（4） 为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论 实验步骤和结论药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；通入氩气排净瓶内空气； _23.

18、 （3分） 肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题 （1） 肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的_极（填“正”或“负”） （2） 火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=67.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=52.7kJmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_（3） 联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素CO（NH

19、2）2和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为_ 24. （8分） (2016高三上辽宁期中) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1274.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44kJ/mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲

20、醇和氧气 写出燃料电池负极的电极反应式_若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65l04C/mol），最多能产生的氯气体积为_L（标准状况） （4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模

21、拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_;除去甲醇的离子方程式为_25. （8分） (2017高二上黄冈期末) 已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸K=1.75105碳酸K1=4.3010 7K2=5.6110 11亚硫酸K1=1.54102K2=1.0210 7（1） 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性由强到弱的顺序：_ （2） 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是（填序号） A . c（CH3COO）B . c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 醋酸的电离度（3） 某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKSP8.310175.61086.310507.11091.210153.41023你认为往废水中投入沉淀效果最好（填字母）A . NaOHB . Na2SC . KID . Ca（OH）2（4） 25时，将某一元