青海省语文高二上学期化学9月月考试卷（I）卷

1、青海省语文高二上学期化学9月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A . 非电解质：乙醇、氯气B . 酸性氧化物：NO、SO2C . 碱：烧碱、纯碱D . 混合物：铝热剂、盐酸2. （2分） (2015高二上怀化期末) 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . V（A）=2.0mol/（Ls）B . V（B）=1.2mol/（Ls）C . V（C）=3.2mol/（Ls）D . V（D）=4.0 mol/（Ls）3. （2分） (2

2、017高二上琼海期末) 甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（ ） A . 甲快B . 乙快C . 相等D . 无法判断4. （2分） (2018高一下北京期中) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（ ） A . 0.04 mol/LB . 0.04 mol/(Ls)C . 0.08 mol/LD . 0.08 mol/(Ls)5. （2分） (2019高一下浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H

3、2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A . B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变D . ： ： ：3：26. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不

4、变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）7. （2分） (2016高二下于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+

5、H28. （2分） (2016高二下福州期末) T时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ） A . 010min内v（H2）=0.3 molL1min1B . T时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率9. （2分） 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+

6、3H2（g）2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ） NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；N2的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；混合气体的密度不再变化A . B . C . D . 10. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降

7、温减压C . 升温减压D . 降温增压11. （2分） (2019高二上中山期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)nY(g) pZ(g)HQkJmol1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）A . mnpB . 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C . Q0B . 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I )减小C . 该反应的平衡常数表达式为K D . 25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于68919. （2分） (2018高二上包头期中) 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气

8、体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是（ ）A . 反应达平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为：X3Y 2Z，其平衡常数为1 600C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数20. （2分） (2016高二上简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ） X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2X,Y,Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n m

9、ol YA . B . C . D . 21. （2分） 可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值） A . S不变，K变大，O2转化率增大B . S不变，K变大，SO2转化率减小C . S变小，K不变，O2转化率减小D . S增大，K不变，SO2转化率增大22. （2分） (2018高一下仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（ ） A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的

10、影响，且压强：P甲P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g)HB . D . 24. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFeP

11、O4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大25. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）Y（g） W（g）Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（ ） A . 增加

12、了X的物质的量B . 降低了温度C . 增大了压强D . 增大了Y的物质的量二、 填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)26. （10分） (2018高二上北京期中) 通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇（下列各空填序号） （1） 属于强电解质的是：_。 （2） 属于弱电解质的是：_。 （3） 能导电的是：_。 （4） 属于非电解质的是：_。 （5） 碳酸钠溶液显碱性的原因_（用离子方程式表达）。 27. （12.0分） (2016高二上大庆开学考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= F

13、e（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂2

14、8. （4分） (2016高二下平安期中) 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJmol1 请回答： （1） 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示图中tl时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是_ （2） 温度为T时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%则平衡时 H2的浓度_ （3） 当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响） （4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出其燃烧的燃烧热方程式：

15、_ （5） 已知中和热为57.3kJmol1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：_ 29. （12分） 碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195时，01min内，v（H2）=_molL1min1（2） 你认为p1_p2；p2、195时，B点，v（正）_v（逆）（填“”“”

16、或“=”） （3） p2、195时，该反应的化学平衡常数为_ （4） NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2： NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_（5） 工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号） A . 升高温度B . 加入催化剂C . 将尿素及时分离出去D . 增大反应体系的压强30. （10分） 直接排放含SO2 ， 的烟气会形成胶雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_; （2） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaO

17、H溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ （3） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_ac（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H +）c（OH）cc（Na+）+c（H +）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4） 当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生再生示意图如下： HSO3在阳极放电的电极反应式是_当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理：_第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题（25题*2分/题=50