青海省高二上学期理综-化学期中考试试卷（考试）

1、青海省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ） A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电2. （2分） (2019高一下扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子半径：Y2-Z-B . 原子序数：cbC . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW3. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 下列关于微粒间作

2、用力与晶体的说法正确的是（ ） A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键4. （2分） (2019高一下扬州期末) 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A . 用图1所示的装置进行“喷泉”实验B . 用图2所示的装置收集少量NO2气体C . 用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D . 用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯5. （2分） (2018高

3、三上邵阳月考) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种核素中无中子，X元素原子 的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。下列说法正确的是（ ） A . 上述四种元素的原子半径大小为YXZWB . Y与Z形成的化合物中，Z、Y原子个数可能为1：2C . 四种元素均能形成双原子单质分子D . 四种元素两两形成的化合物分子中有4种离子化合物6. （2分） (2019高一下新宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色B . 向某

4、溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe+C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-D . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下7. （2分） (2018高一上大庆期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 ， 现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 （ ） A . 肯

5、定含有CaCl2、K2CO3 ， 可能含有Ba(NO3)2B . 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3 ， 可能含有CaCl2C . 肯定含有K2CO3 ， 至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D . Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在8. （2分） (2019高一上兰州期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ） A . x2.24B . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象C . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 钠的物质的量为0.2

6、mol9. （2分） (2018高三上河北期末) 下列各图与表述一致的是（ ）A . 图表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A，B饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAB . 用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液10. （2分） (2019高一上哈尔滨期末) 分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为12，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）

7、 A . 12B . 34C . 32D . 6111. （2分） (2019高二上南昌月考) 现有两正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液。下列说法错误的是（ ） A . 若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B . 若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C . 若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXCl2Fe3+Br2B . 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1C . 第组反应中生成1molCl2 ， 转移电子2molD . 第组反应的其余产物为H2O和O214.

8、（2分） (2018高三上武清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B . 短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C . C,N,O,H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强15. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ） A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有

9、铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无16. （2分） (2018高二下济南期末) 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法错误的是：（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈D . 除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小17. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 某试液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、AlO2中的若干种离子，离子浓

10、度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A . 无法确定原试液中是否含有Al3、ClB . 原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C . 无法确定沉淀C的成分D . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2和Ba2+18. （2分） (2019高一上番禺期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+19. （2分） (2019高一上萧山期末) 下列各组离子，能大量共

11、存的是（ ） A . 能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B . 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO-C . 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D . 0.1mol/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、NO3-、Cl20. （2分） (2018高一上包头期末) 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸二、 填空题 (共4题；共2

12、2分)21. （4分） (2019金山模拟) 金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。 （1） Ca元素在元素周期表中的位置是_，最外层电子排布式为_。 （2） CaF2的电子式为_，CaF2熔点比SiF4熔点_（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_。 （3） 将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n则金属M为_，检测Mn+的另一种方法是_。 （4） 配平下列化学方程式：_P+_FeO+_CaO_Ca3（PO4）2+_Fe，_，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为_个。 22.

13、（4分） (2017高二下拉萨期末) 数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分： 目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式)：（1） 含有10个电子的分子有_。 （2） 由极性键构成的非极性分子有_； （3） 分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_； （4） 极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_； 23. （5分） (2019高二上达州期末

14、) 如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题： （1） f的基态原子核外电子排布式_。 （2） 在c2a4分子中，c为_杂化，c与c间存在的共价键类型有_两种。 （3） ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式），其原因是_。 （4） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在_（写结构式），其中配体是_。 （5） j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是_个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的

15、金属半径为_;pm（用含NA、的表达式表达）。 24. （9分） (2018高一上哈尔滨月考) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1） 操作的名称是_，试剂a的溶质是_（填化学式） （2） 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。 （3） 该方案能不能达到实验目的：_，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）_。 （4） 用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器： A.胶头滴管B.烧瓶C.烧杯D.药匙E.量筒F.托盘天平。用托盘天平称得固体B的质量是_g。配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器