高一下学期化学6月考试试卷

1、高一下学期化学6月考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下宁夏期末) 反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 molL1 ， 对此反应速率的描述正确的是（ ） A . 2min内H2的反应速率是0.4 mol(Lmin)B . 2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是123C . 在2min内，N2的反应速率是0.3 mol(Lmin)D . 在2min末NH3的反应速率是0.2 mol(Lmin)2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ）

2、 A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O3. （2分） (2018高二上中山月考) 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上儋州月考) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H2，2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)H3，2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)

3、H4，2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5 ，下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A . H10B . H50，H4c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K6. （2分） (2018高三上武邑期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . xyzB . 平衡向正反应方向移动C . C的体积分数下降

4、D . B的浓度增大7. （2分） (2019高二上公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ） A . 液态氯化氢B . 蔗糖C . 铝D . 稀硝酸8. （2分） (2018高二上吉林期中) 一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g) 2C(g)H0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ） A . x=1B . 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C . 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D . 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为219. （2分） (2018高二上重庆期中) 25时，

5、用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H2A的电离方程式为H2A H+HA -B . B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC . C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D . 25时，该氨水的电离平衡常数为 10. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 中子数为18的氯原子： 11. （

6、2分） (2018高一上上海期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B . H+、Ag+、Cl-、K+C . K+、Ba2+、Cl-、SO42-D . Ca2、CO32-、I-、Cl-12. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是 （ ）。 A . 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密

7、闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC . 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化13. （2分） 下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却14. （2分） (2018高二上广州期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)反应：H2(g)CuO(

8、s) Cu(s)H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)B . 反应的平衡常数KK1K2。C . 对于反应，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应H0D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小15. （2分） (2019高三上青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（ ） A . 升高温度B . 增大

9、容器体积C . 移走氨气D . 增加氮气16. （2分） (2018高二下北京期中) 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的平衡常数不变B . 平衡向正反应方向移动C . SO3的浓度增大D . 正反应速率增大，逆反应速率减小17. （2分） (2018高二上兰州期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（ ） 编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A . 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C . 、两

10、溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D . VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb91118. （2分） (2018高二上广州期中) 下列叙述及解释正确的是（ ） A . 2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B . H2(g) + I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C . 对于N2+3H22NH3 ， 平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左

11、移D . FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019高一下嘉定期末) 在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。 完成下列填空：（1） 若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率 (H2)的值为（_） A 0.6mol/(Ls)B 0.45 mol/(Ls)C 0.3 mol/(Ls)D 0.2 mol/(Ls)（2） 在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小

12、反应体系的压强， _（选填“增大”、“减小”，下同）， _，平衡向_方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。 （3） 在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为_反应（选填“吸热”、“放热”）。 （4） 如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_（填写编号）。 a.增大H2的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+B C达到平衡。（5） 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_热反应； （6） 若增加或减少B时，平

13、衡不移动，则B是_态； （7） 若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_， 5s末时C的物质的量浓度为_。 三、 综合题 (共3题；共14分)20. （3分） (2018高二上牡丹江期中) 现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液： 硫酸 醋酸氢氧化钠氯化铵硫酸铝碳酸氢钠。请回答下列问题：（1） 写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数K=1.75105则.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_填“变”或“不变”）原因_（2） .若的起始浓度还是0.010mol/L

14、,平衡时氢离子浓度为：_mol/L(已知：17.5开方的值为4.18) （3） 写出与混合当过量时的离子反应的方程式_（4） 已知T，Kw = 11013，则T_25（填“”、“”、“”）； （5） 四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。 （6） 写出的水解的离子方程式_（7） 250005 mol/L的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L 21. （6分） (2018高一下重庆期末) 用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题： （1） 理论计算该盐酸的物质的量浓度为：_。 （2）

15、 若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是_。 （3） 现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_种。 5.00molL-10.500molL-10.0500molL-1（4） 若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下： 实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)10.008.4810.008.5210.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。（5） 在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_ 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡滴定前平视

16、，滴定终了俯视看到颜色变化后立即读数洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤22. （5分） (2019高三上颍上月考) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1） Deacom发明的直接氧化法为： 。如图为刚性容器中，进料浓度比 ：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数 _; (填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为 ，根据进料浓度比 ： ：1的数据计算 _列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 ： 过低、过高的不利影响分别是_。（2） Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：则 的 _; 。（3） 在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。写出2种 （4） 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 负极区发生的反应有_写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气_L(标准状况。第