西宁市高一上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、西宁市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NAD . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA2. （2分） (2015高一上南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6

2、：3：2，该溶液所含的溶质可能是（ ） A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO33. （2分） 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB . 0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NAC . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD . 常温常

3、压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAww w4. （2分） (2016高二上社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高三上邵东月考) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上汪清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O的质量是18g/molB .

4、CH4的摩尔质量是16gC . 3.011023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L7. （2分） 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分） 3717Cl、3517Cl为不同的核素，下列说法正确的是（ ） A . 37Cl2的摩尔质量是74B . 通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性C . 3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同系物D . 常温下，4.48L 3717Cl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）9. （

5、2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物11. （

6、2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列电离方程式正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . CH3COOHCH3COO+H+C . AgClAg+ClD . NaHCO3Na+H+CO3212. （2分） (2018高一上和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电

7、14. （2分） 医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:HgCl2晶体熔点较低HgCl2熔融状态下不导电HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非电解质15. （2分） (2017高一上深圳期中) 现有四组物质：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；含有水份的植物油中除去水份；分离豆浆和豆渣分离以上混合物的正确方法依次是（ ） A . 蒸馏、萃取、分

8、液、过滤B . 萃取、蒸馏、分液、蒸发C . 萃取、蒸馏、分液、过滤D . 蒸馏、萃取、分液、蒸发16. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱D . 制取乙酸乙酯17. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D .

9、向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀18. （2分） (2015高三上武汉期中) 下列实验装置正确的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 酯化反应C . 实验室制取Cl2D . 中和热的测定19. （2分） 将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ） A . 0.2 mol/LB . 0.01 mol/LC . 0.1 mol/LD . 0.02 mol/L20. （2分） (2016高一上武

10、城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数21. （2分） 下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度22.

11、 （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A . 中子数为8的氮原子： NB . 次氯酸的电子式： C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程： 二、 非选择题 (共6题；共36分)23. （7分） (2017高一上武汉期中) 现有下列九种物质：盐酸 石墨蔗糖CO2熔融NaHSO4Ba（OH）2固体 氨水硫酸明矾（1） 属于电解质的有_；属于非电解质的有_；能导电的物质有_（2） 和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反应中还原产物是_；氧化剂与还原剂物质的量之比为_

12、（3） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（4） 的电离方程式为_24. （4分） (2017高一上茂名期中) 汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的 （1） 若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是_ （2） 若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_ （3） 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_ 25. （7分） 铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用 请回答下列问题：（1） Fe3O4是

13、磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为_34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为_mol （2） FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是_；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的方法是_ （3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是_高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O 3Zn（O

14、H）2+2Fe（OH）3+4NaOH该电池充电时阳极的电极反应式为_; （4） 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为_ 26. （4分） (2018高二上蚌埠开学考) （1） 下列实验基本操作或说法正确的是_（填写序号） A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中

15、性C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（2） 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入

16、足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。27. （5分） 设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤简要写出操作和实验结论28. （9分） (2018高三上清远期末) 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验： （一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：2NO+Na2O2=2NaNO2 酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶

17、液反应生成NO3。回答下列问题：（1） 仪器a名称：_。 （2） B瓶内装的物质是：_。 （3） 若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为_。 （4） 三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_。 （5） C装置的作用是_。 （6） （二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_。（7） 某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的

18、含量（已知在酸性条件下IO3能将SO32氧化为SO42，自身还原为I）： 用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_，样品中Na2SO3的质量分数为_。（计算结果保留四位有效数字）三、 计算题 (共1题；共7分)29. （7分） 物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1） 实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量为_g除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是_若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A某同学在定容后观察液面时俯视_；B在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外_C摇匀后发现液面低于刻度线再加水_（2） 把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=_