石家庄市高二上学期期末化学试卷（II）卷（考试）

1、石家庄市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何

2、物质的水溶液中都有H+和OH- ， 且KW110143. （2分） (2019高三上佛山月考) 常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A . 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNB . c(H)11013 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3-、NO3-C . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2、NaD . 加水稀释时c(OH)/c(H)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4-、CO32-、K、NH4+4. （2分） “84”消毒液的有效成分是（ ） A . NaClOB . NaClC . Na

3、OHD . Na2CO35. （2分） (2016高二上娄底期末) 化学与生活密切相关，下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ） A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂6. （2分） 金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A . 良好的导电性B . 反应中易失电子C . 良好的延展性D . 良好的导热性7. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是（ ） A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫

4、的熔化C . 氯化铵固体和干冰受热后的气化D . 氧化镁和金属镁的熔化8. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 过渡元素全部都是副族元素B . 短周期共有32 种元素C . 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族9. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的

5、反应都是置换反应10. （2分） (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY11. （2分） 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+下列说法不正确的是（ ）A . 加入醋酸钠，平衡向左移动B . 加入碳酸钠，平衡向右移动C . 加水稀释，C（H+）减小D . 加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小12. （2分） (2018高二上唐山期中) 用惰性电极电解

6、足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A . NaClB . H2OC . 盐酸D . HCl13. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 14. （2分） (2016高二下黑龙

7、江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO15. （2分） (2016高一上宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（ ）选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯

8、、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2016黄浦模拟) 下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（ ） A . 25，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O ）c（C2O ）c（H2C2O4）B . 向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液

9、c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CO ）+c（HCO3）C . 常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl）=0.1mol/L c（Cl）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . 浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）17. （2分） (2018高二上佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的

10、硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去18. （2分） (2018高二下揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：甲乙丁C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙”、“=”或“”，“=”，“”）。（3） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。

11、 已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_。（4） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。 22. （9分

12、） (2017高一上无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程： （1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH 赤泥的主要成分为_（写出化学式）（2） “酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为_（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒 （3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_ （4） 现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到

13、20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示 （已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3）实验序号加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）23. （10分） (2016高二上集宁期中) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离

14、子的小，D离子与B离子的电子层结构相同 （1） 元素A、B、C、D分别是：A_，B_，C_，D_ （2） D元素在周期表中属第_周期_族 （3） 用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_ （4） A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是_ （5） B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明_；_ 24. （6分） 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根据题意完成下列填空： （1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为_过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为_ （

15、2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号） a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3） 反应物中某些元素处于同一周期它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_ （4） Na2CO3俗称纯碱，属于_化合物（填离子“离子”、“共价”）工业上侯氏制碱法的原料是_ 25. （8分） A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含

16、量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_ （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC 的空间构型为_（用文字描述） （3） 1mol AB中含有的键数目为_ （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_ （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_