河南省高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、河南省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是（ ） A . 碳纤维B . 石灰石C . 石湾陶瓷D . 石英玻璃2. （2分） (2019高二上吉林期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分） 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A . NaOH

2、B . CO2C . 蔗糖D . Al4. （2分） (2015高二上南充期末) 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（ ） A . 直接用酒精喷灯加热B . KMnO4、铝条C . 火柴头、浓盐酸D . KMnO4、鞭炮引线5. （2分） (2016高一下绍兴期末) 下列说法正确的是（ ） A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键6. （2分） (2018高一下大连期末) 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A . 金属钠B . 溴

3、水C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液7. （2分） (2016高二上广州期末) 不属于大气污染物的是（ ） A . N2B . NOC . NO2D . SO28. （2分） (2016高一上厦门期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸B . 用托盘天平称量5.85g食盐C . 需用220 mL 1 molL1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO45H2O 晶体D . 所配得的500 mL 0.5molL1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5molL19. （2分） (2016高二上郑州开学考)

4、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA10. （2分） (2015高二下常德期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+SO42BaSO4C . 氯水加入到溴化钾溶液中 Br+Cl2Br2+ClD . 碳酸钙溶于稀盐酸 C

5、O32+2H+H2O+CO211. （2分） 下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 升高温度D . 以上措施均可12. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）A . 该装置能将电能转变为化学能B . 铜棒逐渐溶解C . 电子由铁棒通过导线流向铜棒D . 正极反应为Fe-2e-=Fe2+13. （2分） 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H66N

6、iO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是（ ）A . 放电时储氢合金作正极B . 放电时负极反应为：LaNi5H66eLaNi56H+C . 充电时阳极周围c(OH)减小D . 充电时储氢合金作负极14. （2分） (2019高一下长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间

7、均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物15. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水16. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列说法错误的是（ ） A . 加入催化剂一定能加快反应速率B . 温度越高反应速率也越大C . 固体颗粒大小也会影响反应速率D . 反应速率主要由反应物性质决定17. （2分） (2018高二下山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2

8、， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段18. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的

9、增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt19. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降20. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A

10、 . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl2二、 综合题 (共3题；共19分)21. （5分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一

11、种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 22. （6分） (2016高一上唐山期中) 按要求填空 （1） N原子的结构示意图为_; （2） 含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为_，质量比为_，电子数目比为_; （3） 在漂白粉MgCl2食盐水氯气铁Na2O稀硫酸CO2液氨酒精 中属于电解质的是_（填选项，下同），属于非电解质的是_;ABCDEF23. （8分） (2018兰州模拟) 黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:已知部分有机化合物转化的反应式如下:

12、. （R为烃基）. （R、R代表烃基或氢）. （R代表烃基或氢）请回答：（1） A的结构简式_，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为_。 （2） F的结构简式_，CD的反应类型为_。 （3） G与试剂b反应的化学方程式为_。 （4） 满足下列条件D的同分异构体共有_种。 能发生银镜反应分子中含有酯基苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式_。（5） 以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯（ ）的简单流程图_。(无机试剂任选) 三、 填空题 (共1题；共6分)24. （6分） (2017高二上西湖期中) 到目前为止，由化学能

13、转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源 （1） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJmol1；E（HH）=b kJmol1，E（ClCl）=c kJmol1，则：E（HCl）=_； （2） 氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2H该反应的能量变化示意图如图1所示则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为_kJmol1（3） 实验中不能直接测出由石墨和氢气反

14、应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=a kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=b kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=c kJmol1则反应C（石墨）+2H2（g）CH4（g）的反应热：H=_kJmol1又已知：该反应为放热反应，HTS可作为反应方向的判据，当HTS0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行_（填“低温”、“高温”）（4） 有图2所示的装置，该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积

15、为_L 四、 实验题 (共1题；共7分)25. （7分） (2017高三上安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96109 ， Ksp（MgCO3）=6.82106碳酸的电离常数：H2

16、CO3HCO3+H+K1=4.3107HCO3CO32+H+ K2=5.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH9.412.4（1） 用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：_ （2） 实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀现象不同的原因是_ （3） 为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成步骤中白色沉淀是_结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因_固体全部溶解后溶液pH升高的原因是_（4） 实验的目的是_ （5） 根据上述实验得出的结论是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；