贵州省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷（模拟）

1、贵州省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） A . 食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B . 纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C . 漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D . 酒精既可以做饮料，又可以做燃料2. （2分） (2016高一上鱼台期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A . Na2CO3是碳酸盐B . Na2CO3是正盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碱3. （2分） (2018南通模

2、拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性4. （2分） 明于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是（ ） A . 煤B . 磁铁矿C . 石油D . 金5. （2分） 下列各组物质中，化学键的类型相同的是（

3、） A . CaCl2和Na2SB . Na2O和Na2O2C . N2和NeD . HCl和NaOH6. （2分） (2018泉州模拟) 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（ ）A . FeB . CC . SiD . Al7. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图： C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图： 8. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A . HNO3、NaCl、K2SO4B . K

4、Cl、NaOH、CuSO4C . BaCl2、NaOH、H2SO4D . FeCl3、Na2SO4、KCl9. （2分） 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA . B . 和C . 和D . 和10. （2分） (2018高三上昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩11. （2分） 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（

5、） A . 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B . 范德华力与物质的性质没有必然的联系C . 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D . 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素12. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（ ） A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水13. （2分） 下列涉及化学概念和基本原理说法正

6、确的是（ ） A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质14. （2分） 利用如图所示装置制取Fe（OH）2 ， 通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色下列说法错误的是（ ）A . 只能用铁作甲电极和乙电极B . 甲电极上有氢气逸出C . 烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D . 可用食盐水代替烧碱溶液15. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并

7、不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO216. （2分） (2018高一上东城期末) 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ）铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是A . 三种途径所消耗铜的质量相等B . 三种途径所消耗硝酸的物质的量是C . 途径的制备方法最符合“绿色化学”理念D . 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：217. （2分

8、） (2015高二上丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ） A . CO32、OH、Na+、H+B . Al3+、Na+、Cl、AlO2C . Ba2+、HCO3、K+、SO42D . S2、H+、SO42、Cu2+18. （2分） 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A . 2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2OB . Ba(OH)22HClBaCl22H2OC . Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD . KOHHClKClH2O19. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙

9、述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I 还原性强于ClA . AB . BC . CD . D20. （2分） 现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2molL1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（ ）A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g21. （2分） (2016高一下南阳期中

10、) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4C . N2NH3NONO2HNO3NO2D . SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO422. （2分） (2018威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A . 丁和戊中所含元素种类相同B . 简单离子半径大小：XYC . 气态氢化物的还原性：XZD . Y的简单

11、离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存23. （2分） (2018高一上云南期中) 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A . 亚硝酸钠表现了还原性B . 维生素C表现了还原性C . 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D . 亚硝酸钠被氧化24. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原

12、子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 二、 实验题 (共2题；共5分)25. （2分） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.017527530032

13、5实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：（1） 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：实验(一) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2） 根据表中数据绘制滴定曲线：_;.该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（3） 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是_。（4） 方案甲中采用蒸馏不合

14、理，理由是_。26. （3分） (2018吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下： （1） 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，滤渣的主要成分是_。（填化学式） （2） 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。（可供选择的试剂：铁氰化钾

15、溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3） 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。 （6） 三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-

16、1时完全沉淀而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 三、 填空题 (共3题；共10分)27. （3分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEG3BCFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，氧化性最强的单质是_。 （2） 最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是_，酸性最强的是_，碱性最强的是_。 （3） A分别与D、E、F、G、H形成的

17、化合物中，最稳定的_。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。 28. （4分） (2018高二下台州期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1） 发生器中鼓入空气的作用可能是_。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_。 （3

18、） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是_（填序号）。 aNa2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。 （5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62）达到滴定终点时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）29. （3分） (2016高一上衡水期中) 实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 已知在20时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和 （1） 在20500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH离子的物质的量浓度 （2） 若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状