西宁市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷

1、西宁市高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法

2、B . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发2. （2分） (2018高一上成都期中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。（ ）下列说法正确的是A . 试剂X为铁粉B . 操作为过滤；操作为分液C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同D . 试剂Y为硫酸铜4. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、MgO、Al2O

3、3均属于碱性氧化物B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质5. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ） 铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如

4、图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的是（ ） A . 浓H2SO4B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . Ca（OH）2悬浊液7. （2分） 某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Fe2+ ， H+ ， CO32 ， NO3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2019萍乡模拟) 下列实验

5、操作可达到实验目的的是（ ） A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ， 气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ， 可将固体加热至恒重9. （2分） (2018大兴模拟) 2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中错误的是（ ）A . 熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B . 演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C . 低温环境会影响机器人的电池性能D . 机器人芯片

6、的主要成分为SiO210. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上平罗期末) 下列离子组能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、SO42、K+B

7、 . Mg2+、SO42、Na+、ClC . H+、CO32、Al3+、ClD . K+、S O32、NO3、H+12. （2分） 欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（ ） A . 加入无水CuSO4再过滤B . 加入生石灰再蒸馏C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止得到固体质量不可能为（ ）A . 18 gB . 24 g

8、C . 30 gD . 36 g14. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物15. （2分） (2018高三上临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（ ） A . 白酒中混有少量

9、的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收16. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（ ） A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408102417. （2分） 用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，

10、正确的操作是（ ）A . 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B . 将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C . 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D . 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可18. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H=H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C . 硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2OD . 铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3

11、H2二、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高一上澄城期中) 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体CB与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水推断出各种物质后，回答下列问题： （1） 写出下列物质的化学式：B_、C_、E_ （2） 写出下列化学方程式a由D生成F：_；bF与CO2反应：_；cD与水反应：_三、 实验题 (共2题；共7分)20. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以

12、制取蒸馏水。 图是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_、B_；（2） 温度计水银球应置于_； （3） 实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量_，其作用是 _； （4） 图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_。 （5） :现用质量分数为98、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。完成下列问题： 上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是_（填序号）；（6） 配制过程中需选用的容量瓶

13、规格为_mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_； （7） 在配制过程中，能使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线21. （5分） 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 （1） A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式_ （2） a仪器的名称为_ （3） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl写出D中反应的化学方程式_，装置C的作用是_ （4） 在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为_ （5） 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_（填序号） 有白色沉淀生成；无白色沉淀生成；先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（6） D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是_；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是_；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_ 第 12