西安市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解A卷

1、西安市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）HCl+H2OH3O+ClNa2CO3+H2OH2CO3+2NaOHNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3+H2O=CO32+H3O+NH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+ A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Ba（OH）2=Ba2+OH C . NaN

2、O3=Na +NO3D . CuSO4=Cu+2+SO423. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa（OH）2KOHNaFKClNH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下杭州期中) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A . Na2CO3B . NaHSO4C . HClD . KAl (SO4) 25. （2分） 0.1molL1 AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是（ ）A . ClB . Al3+C

3、 . H+D . OH6. （2分） (2017高二上延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH7. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.

4、5C . B， D 两点对应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)8. （2分） (2018高二上罗湖期末) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-19. （2分） 25时，已知H2CO3H+HCO3K1=4.3l07；HCO3H+CO32K2=5.6l

5、011；H2OH+OHKw=1.0l014现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c（Cl）D . pH=11的溶液中：CO32+H2OHCO3+OHK=1.8l04二、 填空题 (共1题；共4分)10. （4分） 在常

6、温下，某水溶液M中（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO、H+ 、OH ， 下列关系合理的是_c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（H+）c（OH）c（Na+ ）c（CH3COO）c（Na+）=c（CH3COO）且c（OH）=c（H+）（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，且c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），这两种溶液的溶质是_（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H

7、+）c（OH）=_（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=_；c（HCl）=_B点溶液的pH=_（精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）三、 实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） 根据问题填空： （1） 室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH_11（填“”“=”或“”）； （2） pH相等时，NH4Cl（NH4）2SO4N

8、H4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺_； （3） 等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”“=”或“”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性； （4） 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图 为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用_；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；A点的离子浓度大小关系是_A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是_点对应的溶液；A，B，C三点水的电离程度大小关系是_；（5） 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相

9、同体积的蒸馏水0.1molL1盐酸0.1molL1氯化镁溶液0.1molL1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：_（用序号表示） 12. （5分） (2018郑州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。 （1） 处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1=-41.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3=+23.5 kJ/mol则反

10、应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=_.（2） 已知973 K时,SO:与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。973 K时,测得:NO2(g) NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=20;则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=_973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为_。恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+

11、NO(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”)， 判断理由 是_.（3） 用纳米铁可去除污水中的NO3-。纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是_.相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。下表中和产生差异的原因可能是_;中020min,用NO3-表示的平均反应速率为_molL-1min-1。反应时间/min010203040c(NO3-)/10-4 mol/L83.21.60.80.64c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)80.480

12、.320.320.32（4） 用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是_。(已知常温下K1(H2SO3)=1.510-2，,K2(H2SO3)=1.0210-7)A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH-B.Na+=HSO3-+SO32-+H2SO3C.Na+SO32-HSO3-OH-H+D.H+SO32-=OH-+H2SO3四、 综合题 (共1题；共8分)13. （8分） (2017高一上广东期中) 按要求完成下列各题（1） 写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式_（2） 写出下列反应的离子方程式：氧化镁加入稀硫酸中_氨水中加入稀盐酸_把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中_向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至