第1章第二节第2课时

1、第2课时 气体摩尔体积,学习目标 1.了解气体摩尔体积的含义。 2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3理解阿伏加德罗定律及其推论。,课堂互动讲练,第2课时 气体摩尔体积,课前自主学案,探究整合应用,知能优化训练,课前自主学案,数目,大小,数目,之间的距离,2同温同压下，任何气体粒子之间距离_。 3同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子。 二、气体摩尔体积 1定义：单位_的气体所占有的_.符号：_，单位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。,相等,相同,物质的量,体积,Vm,2计算公式：Vm_。 3影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所

2、处的_和_。 (2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积为_。,V/n,温度,压强,0 和101 kPa,22.4 L/mol,1两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 【提示】 不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。,2气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？ 【提示】 不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4 L/mol。,1下列叙述正确的是( ) A一定温度、压

3、强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等,解析：选B。气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时，气体的体积只与其物质的量的多少有关；在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位为L/mol，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。,2在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C

4、l2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A原子数 B密度 C质量 D质子数 解析：选A。依据阿伏加德罗定律，两个容器中气体的物质的量相等，则可确定二者的分子数一定相同，而HCl、H2、Cl2均为双原子分子，它们的原子数也相等。,3(2011年北京海淀区高一测试)下列说法不正确的是( ) A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L C273 ，1.01105 Pa状况下，1 mol气体体积大于22.4 L D标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L,解

5、析：选A。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol H2的质量为2 g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273 高于0 ，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D选项正确。,课堂互动讲练,1适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。,2标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义： (2)计算,下列说法正确的是(NA表示

6、阿伏加德罗常数的值)( ) A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA B标准状况下，18 g水所占有的体积约是22.4 L C32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L D在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等,【解析】 本题考查了标准状况下的气体摩尔体积的理解和阿伏加德罗定律的概念。,【答案】 C 【误区警示】 在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题有： (1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 mol H2的体积不是22.4 L。 (2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精等不是气体。 (3)将1 mo

7、l气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为Lmol1。,变式训练1 (2010年临沂一中测试)下列说法正确的是( ) A0.5 mol H2所占的体积为11.2 L B标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是11.2 L C标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约是22.4 L,解析：选D。A项没有指明气体所处状况，故0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；B项没有指明物质为气态，不能确定其体积；C项中的H2O在标准状况下非气体；D项中，由于CO与N2的摩尔质量相等，二者以任意比例混合其平均摩

8、尔质量不变，故28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol，标准状况下体积约是22.4 L。,1阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2阿伏加德罗定律的推论,特别提醒：阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。 阿伏加德罗定律可以简单表达为“三同定一同”即同温、同压、同体积的气体，分子数目相同。,(2011年河北省冀州高一期末测试)下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A质量相等、密度不等的N2和CO B等体积、等密度的CO和NO C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2 【解

9、析】 由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误。而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)n(CO)。,【答案】 A 【规律方法】 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态是气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。,变式训练2 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析

10、：选D。体积和密度相等时，O2和O3的质量相同，二者的物质的量关系为n(O2)n(O3)32，所以O2与O3的压强之比为32，分子数目之比为32，但O2与O3的氧原子数目相等。,探究整合应用,气体摩尔体积的测定 气体摩尔体积是一个非常重要的物理量，测定时应当注意：(1)装置气密性的检验；(2)外界条件如温度、压强对气体摩尔体积数值的影响；(3)测定时的实验原理等问题。,某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。,实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。 连接好实验装置，检查装置的气密性。 加

11、热，开始反应，直到不再有气体产生为止。 测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。,根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？_ _。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温,读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。 进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是_ mol；实验测得氧气的气

12、体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。,【解析】 (1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。 (2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。,【答案】 (1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2) 偏小 (3)0.0125 22.38 L/mol,(2)结论：1