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文档简介
1、第七章溶液,第一节溶解现象,海洋是含有80多种元素的巨大资源的报告,海水是纯净水还是混合物?药物:蔗糖硫酸铜结晶盐具:试管(4个)步骤:研究1:物质溶于水会形成什么?1、蔗糖、盐、硫酸铜晶体放入水中,也能肉眼看到那些粒子吗?形成的物质是纯链还是混合物?溶液无色吗?3,取出一部分,与剩下的浓稠的稀释程度相同吗?如果不考虑水分蒸发,长期布局会分层吗?溶于水的蔗糖的颗粒是什么?盐呢?5、总结他们形成的物质的特性。1,溶液,(1)概念:一种或多种物质分散到其他物质中,形成溶液这种均匀稳定的混合物。(2)特性:均匀,稳定。意思是均匀化溶液中任意部分的组成和特性完全相同。稳定性在外部条件不变(温度、溶剂量
2、、气体压力等)时,溶质不会从溶剂中分离。(3)组成:溶质和溶剂两部分的溶质:溶解物质,但固体、气体或液体。溶剂:可溶解其他物质的物质,水是最常见的溶剂。溶液质量=溶质质量溶剂质量,-讨论特定溶质的特定溶剂的溶液在:溶液中溶质和溶剂如何确定?气体,液体,固体,液体,少量,大量,非水,水,我会,Ca(OH)2,H2O,C2H5OH,H2O,碘(I2),溶质溶剂(1)硫酸铜溶液(2)稀硫酸(3) 75%的医用酒精(4)油溶于汽油(5)白磷的二硫化碳溶液(6)盐酸(7) CO2的水溶液,CO2逆序说,不同的溶质在相同的溶剂中溶解也一样吗?实验探索2:影响物质溶解度的因素是什么?两个试管中各添加2 3毫
3、升的水,1 2个小碘或高锰酸钾。两个试管各添加2 3毫升汽油和1 2个小碘或高锰酸钾。振动观察现象。实验现象记录,几乎不溶(溶液黄色),溶,溶液棕色,溶,溶液紫色,几乎不溶,物质的溶度不仅与溶质有关,还与溶剂的性质有关。探索实验3:水和乙醇可以相互溶解吗?分层,均匀混合,不分层,水和乙醇可以相互溶解实验4:洗涤油时洗涤剂的作用是什么?拿两个试管,各放2-3毫升水,滴几滴植物油。在试管中滴几滴洗涤剂,振动,观察现象。静静地,观察现象;清洁,观察现象。分层,分层,浊度,浑浊,分层,分层,不分层,不干净,干净,思考:植物油在水中形成的混合物的特征是什么?加入洗涤剂的乳浊液为什么稳定?植物油在水中形成
4、的混合物是乳浊液,不均匀,不稳定,沉降后分层;洗涤剂有乳化功能,可以将植物油分散成很多小水滴,不会聚集成大的油柱,因此添加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。用洗涤剂洗餐具是利用洗涤剂的乳化效果。溶液在我们的日常生活中有很多重要用途,请告诉我们。5:试验计划,看看物质溶解时的热变化,试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器,以及固体NaCl、NH4NO3、NaOH(也可以选择其他仪器和药品),看看溶于水时是否释放热量,是否被吸收。实验现象记录,10,温度基本不变,温度降低,温度升高,溶解时吸收热量,释放热量,溶解时吸热及发热现象,(1)溶质分散在溶剂中形成溶液的过程中发生了两个变化。扩散过程:溶质的分子(或
5、离子)扩散到水中吸收热量。水合过程:溶质分子(或离子)和水分子发挥作用,产生水合分子(或水合离子)并释放热量。(2)溶解过程中的温度变化。在扩散过程中,热吸收水合过程释放热量,溶液温度降低扩散过程中,热吸收水合过程中释放热量,溶液温度增加扩散过程中吸收热量=水化过程中释放热量,溶液温度不变。这个单元你有什么收获?第1: 2,溶质,固体,液体,气体,1,在同一溶剂中不同溶质的溶解度相同溶剂中不同溶质的溶解度,3,液体-液体互溶,多溶剂少溶质,水是最常见的溶剂,d .溶质和溶剂混合时是混合物。直到溶质全部溶解,成为纯净透明的纯物。b 例2以下物质充分混合后得到的混合物是溶液吗?用溶质的溶液的化学式。(1)碳酸钙溶解在过量的稀盐酸中;(2)二氧化碳与适量的石灰水正确反应;(3)凝固溶液与CuSO4溶液混合,反应准确。CaCl2,HCl,Na2SO4,例3在小试管中分别添加以下一定量的物质,右侧u形管中的液层没有明显变化。该物质是()a .氢氧化钠固体b .浓硫酸c .硝酸铵晶体D .氯化钠晶体
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