中考化学酸碱盐专题复习的一般思路和方法概要

1、中考化学酸碱盐专题复习的一般思路和方法,考试说明,酸碱盐的化学性质的考察作为每年中考的重中之重。专门针对复习酸碱盐的思路和方法： 一、熟练记忆规律是应用的前提 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 三、抓重点题型，学会以点带面 四、利用复分解反应发生条件解决中考试题,考试说明,四、利用复分解反应发生条件解决中考试题 （一）复分解反应的条件 （二）复分解反应的应用 应用一：判断物质能否在溶液中共存 应用二、除杂 应用三、物质间的转变 应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 应用五、离子共存,复习点拨,一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐化学性质的熟练记忆： 酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

2、强化记忆和灵活记忆。,复习点拨,变式练习 如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？ （2）“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：,复习点拨,填表：请写出每步转化的化学方程式：,复习点拨,二、掌握“规矩”，可成“方圆” 在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：,复习点拨,例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳。,复习点拨,思路点拨： 目标：考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件。解题时，一定要采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再

3、以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。,复习点拨,三、抓重点题型，学会以点带面 酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。最具代表性的是鉴别、除杂、推断这三类题型，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。,复习点拨,例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （ ） B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ） C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ） D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）

4、E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）,复习点拨,思路点拨： 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。,复习点拨,解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。 B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-

5、产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。 C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。 D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。,复习点拨,E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。 在实际应用中，同

6、学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。,复习点拨,例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 （1）除去生石灰中的碳酸钙 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 （5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 （6）除去Cu粉中的Fe粉,复习点拨,思路点拨： 除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收

7、法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。 解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。 （2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。 （3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。,复习点拨,（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。 （5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。 （6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。,复习点拨,例

8、三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.,复习点拨,思路点拨： 推断题所用到的知识储备有如下几点： （1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。,（2）会判断物质之间能否发生反应。 （3）三种

9、离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。 （4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。,复习点拨,解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。,由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存

10、在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。,复习点拨,此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。,复习点拨,四、利用复分解反应发生条件解决中考试题 （一）复分解反应的条件,复习点拨,（二）复分解反应的应用 应用一：判断物质能否在溶液中共存 物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。 比如：H+与

11、CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。（十二对离子一定要理解背诵）,复习点拨,例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl,复习点拨,【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。,复习点拨,应用二、除杂 除杂质遵循的原则

12、：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 除杂的方法： 根据溶解性 磁性等物理性质 化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀 例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质,复习点拨,【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。,复习点拨,例题、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）,复习点拨,应用三、物质间的转变 1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO4,2、下列物质

13、间的转化，不能一步实现的是 （ ） AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl,复习点拨,应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSO4 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是,复习点拨,【分析】此类题目常常有两种解题方法:从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法，首先通过颜色鉴别出FeCl3，继而用FeCl3鉴别出NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2

14、。,复习点拨,1、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） ANaOH Ba（OH）2 HCl BNaOH HCl NaCl CNaOH HC1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO4,复习点拨,2、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、NaCl、BaCl2、Na2SO4 CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl,复习点拨,应用五、离子共存 1下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3 CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1