6.2 金属的化学性质.ppt

1、金属的化学性质,第六章 第二节,【教学目标】,1.理解掌握金属的化学性质。,2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。,3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。,金属既有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。,那么，金属有哪些化学性质呢？,通过上节课的学习，我们已经知道,【想一想】,我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。,铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热,镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热,1、金属跟氧气的反应,变化多样的化学性质,a. Mg在空气中燃

2、烧：,常温： Mg表面容易形成一层氧化膜,点燃： 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,2Mg + O2 = 2Mg O,点燃,白色,化学方程式：,1、金属跟氧气的反应,b. Al和O2：,常温：Al表面形成一层致密的氧化膜,点燃： 铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光,4Al + 3O2 =2Al2O3,点燃,化学方程式：,1、金属跟氧气的反应,c. Fe和O2：,常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈,点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色 固体、放出大量的热,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,黑色,化学方程式：,1、金属跟氧气的反应,d. Cu和O2：,铜在空气中加热表面变黑:,2Cu +

3、O2=2CuO,黑色,化学方程式：,加热,“真金不怕火炼”,你知道吗？,加热铜,对比各金属跟氧气反应的剧烈程度,活动性：镁、铝铁、铜 金,2.【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,2.【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,不反应,没有明 显现象,2、金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,反应的剧烈 程度依次减弱,结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属,Cu + HCl,=,对比铝、铁、铜分别与稀盐酸的反应,3、金属跟某些金属化合物溶液的反应,.铝与硫酸铜溶液的反应,.铁与硫酸铜溶液的反应,请观看演示实验,

4、?,. 铜与硫酸铝溶液的能反应吗,【金属与某些金属化合物溶液的反应】,反应的化学方程式：,.2Al + 3CuSO4= Al2(SO)3 + 3Cu,.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,.Cu + Al2(SO)3,=,结论：活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来。,活动性：Al 、 Fe Cu,【说明】,1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。,2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。,科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列,金属活动性顺序表及其应用：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ , 它的活动性

5、就越强。,2. 在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3. 在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位 于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。 （K、Ca、Na除外！）,靠前,氢,前面,后面,溶液,氢,金属跟稀盐酸的反应,金属跟金属化合物溶液的反应,你发现了吗？,置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,通式：A+BCB+AC,置换反应：,（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。,（2）置换反应用字母可表示为： A+BC=B+AC,木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO

6、2 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+ H2 铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO 这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。,谈谈你的收获,【本节知 识 结 构】,金 属 的 性 质,金属的物理性质,金属的 化学性质,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金属与稀盐酸 、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO

7、4 = Fe SO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2,金属与某些化 合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,体验成功,1真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ） A.硬度小 B.密度较大 C.导电性好 D.化学性质稳定,D,2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） . 、 . 、 .、 . 、,B,3某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ ) A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、A C.A、 Zn 、Cu D. Cu、A、Zn,A,4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是 （ ） A. Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2