离子反应tqg1zbhx11101201.ppt

1、根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？,【知识回顾】,实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体 加热至熔化也能导电。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质和非电解质： （1）概念：,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,？,既不是电解质， 也不是非电解质。,酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。,讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。,电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠

2、,非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气,讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？,判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。,2、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。,强酸、强碱及大多数盐,弱酸、弱碱、和水,强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；,强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等；,多数盐： NaNO3、NaCl、BaSO4等,弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等,弱碱：NH3H2O等,水,注意

3、：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。,金属导电,自由移动电子,溶液导电,思考：金属和溶液导电原因的区别？,自由移动离子,影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：,单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。,思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？,3、 电离的表示电离方程式：,强电解质用“=”表示，弱电解质用“”表示,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。,练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4、NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3,电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,

4、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,包括铵根离子,练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）,电解质,非电解质,强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等,多数盐： NaNO3、 NaCl、BaSO4等,弱碱：NH3H2O等,水,物质的分类：,：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精,二、离子反应,1、离子反应：离子之间进行的反应。,无明显变化 溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成 滤液为蓝色,没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-,Ba2+和SO42-发生反应生成了B

5、aSO4白色沉淀，而Cu2+ 没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色,、Cl-,BaCl2+ CuSO4 = BaSO4 + CuCl2,Ba2+ + SO42- = BaSO4,（2）离子方程式的书写步骤,写、改、删、查, 写：依反应事实写出反应 的化学方程式。, 改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。, 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。, 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,（基础）,（关键）,2、离子方程式,（1）概念:用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子。,其实每一步 都很重要哦,“清离浊

6、化”,澄清溶液：离子,浑浊状态：化学式,注意：,2、不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。,Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O,1、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 +H2O B、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+Fe3+Cu C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2ONa+OH-+H2 D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-NH3 +H2O,A,2、下列离子方程式中，错误的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反

7、应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2O B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2 C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2O D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O,A,课堂练习,导与练P2425,B,Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-,Ca(OH)2和HCl KOH和HCl H2SO4 和NaOH KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。,讨论2：请写出以下反应的化学方程式和离

8、子方程式，,H+ + OH- = H2O,思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是（ ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应,A,（3）离子方程式的意义, 揭示了离子反应的实质, 表示同一类型的反应,（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4）,（例：H+ + OH- = H2O）,教材P34 10题,3、离子反应发生的条件,离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。,有难溶物生成,有难电离物生成,有易挥发性物质生成,4、离子共存,离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。,

9、讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-,C,与 H+不共存的离子：,OH- ；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、 SO32-（HSO3-）、CH3COO- 等,与 OH-不共存的离子：,H+ ；弱碱阳离子，如：Cu2+、NH4+等； 多元弱酸酸式根，如：HCO3-、HSO3 -等,练习1：甲、乙两溶液，可能是NaHCO3溶液和石灰水， Na2CO3溶液和CaCl2溶液； K3PO4溶液和BaCl2溶液 C

10、a(HCO3)2溶液和KOH溶液。某同学实验如下：分别取两溶液使其相混合，立即产生白色沉淀；加入稀硝酸后沉淀完全溶解并有气体产生；再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀析出。回答以下问题。 （1）由以上实验事实推测，甲乙两溶液可能为第 组。 （填序号） （2）写出该同学实验中有关反应的离子方程式：,Ca2+ CO32-= CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 Ag+ Cl-= AgCl ,2、,3、,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,石灰石与盐酸,d 氧化物：Na2O、Fe2O3等,应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质,a 强酸：HCl