课题2 金属的化学性质-精美的公开课课件

1、，欢迎来到金属世界，金属世界，宝贝！你会不变吗？主题2金属的化学特性(1教时)，1。金属关闭“氧”-金属和氧的反应，1 .实验：镁、铝、铁、铜、金分别与氧反应，我研究，室温与氧反应很少，室温与氧反应很少，高温与氧反应，Mg，Al，Fe，Cu，Au，Mg，Al，Fe，Cu，Au，金属的活动性(活泼度)的判断方法1:金属越容易与氧气反应，活动性就越强；在相同条件下，反应越强，活动性越强，1比：铝在室温下与氧反应。铝为什么腐蚀性好？你知道吗？第二，铝容易与氧气反应，产生致密、坚固的氧化铝膜层。这种薄膜通过阻止内部铝与氧气接触，起到保护铝产品的作用。4Al 3O2=2Al2O3，2。金属“泡孔”-金属

2、和稀盐酸。稀硫酸的反应，1 .研究目的：镁。锌。铁。铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应。2.研究方法：每组4个试管，分别加入镁，锌，铁，铜2个。a组分别在4个试管中添加了约ml稀盐酸。组分别将约ml稀硫酸添加到4个试管中。观察发生的现象，比较反应的极度。我们会看看金属和盐酸的反应，1比：1。可以得出什么结论？2.能给我这些金属的活动性吗？你的根据是什么？3.你能看到产生了多少泡沫吗？在刚才的四个实验中，金属活动性从强到弱，所以结论将探讨判断金属活动性的方法2:一般来说，能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性高，没有反应。反应越强，反应越慢。强，强，弱，弱，反应原理，实验原理，mg 2 HCl MGC L2

3、 H2，Zn 2 HCl ZnCl 2 H2，Fe 2 HCl FeCl 2 H2，mg h2so 4=mgso4 H2，mgso4 H2，Fe h2so 4=feso 4 H2 Fe 2 HCl=FeCl 2 h2zn h2so 4=znse 4 h2mg 2 HCl=MGC L2 H2，讨论上述反应3360从反应物和产物分类的角度来看，这些反应的共同特征是什么？什么反应属于替换反应？1，Zn h2so 4=znse 4 H2，2，Fe Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 Cu，3，2Fe2O3 3C0=4Fe 3CO2，高温，NO3，以下物质的化学反应类型： A .化合反应b .分解反应c

4、 .替代反应，(1) 2al6hcl=2alcl3 H2()，(2) h2co 3=CO2 H2O()，(3)Fe cuu在下图中，a、b和c分别表示a、b和c。a，b，c，Mg，Fe，Zn，知识点：相同的质量，相同价格的金属和充分量的酸反应，相对原子质量越大，H2的质量就越小，现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，指甲表面有红色物质析出，时间充足，溶液从蓝色变成浅绿色。Fe CuSO4=Cu FeSO4，此反应的化学方程式：活动性：FeCu，判断金属活动性的方法3:如果金属a能在该化合物的溶液中代替金属b，那么我会总结金属a比金属b能证明活动性。，钢，e CuSO4=FeSO4 Cu，铁和硫酸铜溶液的反应是取代反应吗？3.不牢固，不能抓住奥秘-金属与特定金属化合物溶液反应，我会看的，1。如何验证铝和铜之间的活动性？2 .如何确认铜和银之间的活动性