高中化学必修一――硝酸

1、第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸,一.硝酸的物理性质,（1）纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。 （2）低沸点（83），易挥发。 （3）质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。 （4）质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,（1）指示剂变色：,（2）与活泼金属置换生成H2？,（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O,（3）与碱中和生成盐和H2O,（5）与盐反应生成新的酸和新的盐,1、 酸的通性：,二 硝酸的化学性质,与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红； 浓硝酸，先变红，后褪色。,硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H2,1.硝酸的不稳定性,三 硝酸的特性,浓硝酸常

2、因溶有NO2显黄色。,浓硝酸的保存：棕色瓶 黑暗 低温,怎么消除黄色？,实验探究:铜与浓稀硝酸的反应.FLV,剧烈,绿色,红棕色,缓慢,蓝色,无色，试管口变成红棕色,生成Cu(NO3)2,生成NO2,生成Cu(NO3)2,生成NO,Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O,氧化性：浓硝酸稀硝酸,3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O,2、硝酸的强氧化性,（1）硝酸能与大多数金属反应（除Au、Pt), 一般生成高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般 是NO2 ，稀HNO3还原产物一般是NO 。,Cu + 4HNO3(浓） =

3、 Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O,3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O,硝酸的作用：酸性和氧化性,HNO3（反应）=n(气体中的N)+n(生成的盐 中的NO3-),.稀硝酸和浓硝酸都有_,强氧化性,.浓度越大，氧化性越强,.Al、Fe等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化,加热反应继续。,注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（NH4NO3)。, 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。,F

4、e + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2,3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,HNO3(稀)过量,Fe过量,Fe(NO3)3,Fe(NO3)2,恰好反应完,Fe(NO3)3,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3 Fe(NO3)2,Fe与稀HNO3反应？,FeO与稀硝酸反应时的方程式应是: 3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O,(2)硝酸与许多的非金属能反应，非金属元素生成酸性氧化物。,C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2 +CO2 ,(3)硝酸与强

5、还原剂（H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3, FeO）反应,离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子 溶液中不能大量共存，Fe3+与Fe2+不反应。,离子共存：NO3-（H+）与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子 溶液中不能大量共存,氧化性,(4)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）,1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,一开始是铜与浓硝酸反应:,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:,3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(N

6、O3)2+2NO+4H2O,2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-、H+的溶度较稀.,思考,例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（） A0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol,2下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是(） ACu2、K、 、 B 、Ba2、Cl、 CFe3、Na、 、SCN DK、Na、I、,3.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硝酸时，溶液的颜色变化应该是() A颜色变浅 B逐渐变

7、为红色 C没有改变 D变为棕黄色,4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的 三个方案:,四 硝酸的用途,硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。,五、制取：,（1）实验室：,（2）工业上：,NaNO3H2SO4（浓）=NaHSO4HNO3,例1.下列关于硝酸的认识中，正确的是() A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性,典型例题分析,1、 强酸性（与金属反应，不生成氢气）,硝酸的化学性质：,3、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）,氧化金属（金